(Е) Нужно провести опыт со свечой. первая свеча горит.а вторую свечу закроем банкой.через некоторое время первая свеча до сих пор будет гореть а вторая свеча потухла. первая свеча горела так как хватало количество кислорода в воздухе и еще достаточное тепло.второй потух так как не хватала кислорода и не хватала тепла.и еще банка запотела так как образовалось большое количество углекислого газа. продукты нужные для горения Это тепло и кислород
(d) Парафин - это углеводород. при его горении будет выделяться CO2 и H2O
Первичная структура белка - последовательность аминокислотных остатков в полипептидной цепи (пептидные связи между а.к.)
Вторичная структура - это пространственная конфигурация полипептидной цепи (водородные связи)
Третичная структура - это способ укладки полипептидной цепи в наиболее энергетически выгодную структуру(водородные, ионные связи, дисульфидные мостики, гидрофобные взаимодействия).
Четвертичная - <span>взаимное расположение нескольких полипептидных цепей.</span>
2 K⁺¹Mn⁺⁷O₄⁻² + 5 Na⁺¹H⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + 3 H₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² = 2 Mn⁺²S⁺⁶O₄⁻² +5Na⁺¹H⁺¹S⁺⁶O₄⁻² +K₂⁺¹S⁺⁶O₄⁻² + 3 H₂⁺¹O⁻²
окислитель Mn⁺⁷ +5é Mn⁺² 5 2 восстановление
10
восстановитель S⁺⁴ - 2é S⁺⁶ 2 5 окисление
Дано:
Сн = 4 н
<span>Vр-ра(NaOH) = 200 мл</span>
<span>ρр-ра(NaOH) = 1,05 мл</span>
<span>wр-ра(NaOH) = 10%</span>
<span>Найти: V2(HCl)</span>
Решение:
<span>m(р-ра)
= V ∙ ρ
= 200 мл ∙ 1,05
г\мл = 210 г</span>
<span>m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100% = 210 г
∙ 10%
\ 100% = 21 г</span>
<span><span> x</span> г 21 г </span>
<span>HCl + NaOH = NaCl
+ H2O</span>
<span>36,5 г 40 г
</span>
х = 36,5 г ∙ 21 г\ 40 г = 19,2 г
<span>М экв(HCl)
= 36,5 \1= 36,5 г\моль∙экв</span>
<span>n
экв(HCl) = 19,2 \36,5= 0,525
моль∙экв</span>
<span>V
= n экв\
Cн = 0,525 моль∙экв \4 моль∙экв\л = 0,13 л
</span><span>Ответ: 0,13 л = 130 мл</span>
Оксид Кальция<span> - ОКСИД КАЛЬЦИЯ (негашеная </span>известь,<span> СаО), твердое </span>вещество<span> белого </span>цвета,<span> получаемое путем нагрева </span>карбоната<span> кальция (СаСО</span>3<span>) до высоких температур. Его применяют для обработки кислотных почв, для изготовления </span>фарфора<span> и стекла, отбеливателей, каустической соды, строительного </span>раствора<span> и</span>цемента,<span> а также для выделения </span>АММИАКА<span> в аммиачно-содовом процессе. Оксид кальция вступает в реакцию с водой с образованием ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ (гашеной извести, Са(ОН)2), который при </span>растворении<span> в воде дает известковую воду; она применяется в лабораториях для выявления углекислого газа (СО</span>2<span>). Оксид кальция использовали в XIX в. для театрального освещения, пользуясь эффектом, который создается, когда</span>угольный<span> газ сжигают в </span>воздухе<span> над блоком негашеной извести.</span>