M(Ca(NO3)2)=40+2*14+2*3*16=40+28+96=164
<span>
Приведите примеры известных
<span>Приведите примеры известных вам<span>Приведите
примеры известных вам кислот: а) кислородсодержащей; б) бескислородный;
в) одноосновной; г) двухосновной; д) трехосновной. Составьте уравнения
реакций нейтрализации этих кислот (до средних солей) гидроксидом калия. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!</span></span>
а)HCl,H2S, HI,HF
b)HCl,HBr
c)H2SO4,H2S
d)H3PO4
</span>
H2<span> + S --> H</span>2S
2H2S + 3O2<span> --> 2SO</span>2<span> + 2H</span>2O
SO2<span> + 2NaOH --> Na</span>2SO3<span> + H</span>2O
Na2SO3<span> + CaCl</span>2<span> --> CaSO</span>3↓ + 2NaCl
CaSO3<span> --> CaO + SO</span>2
2SO2<span> + O</span>2<span> --> 2SO</span>3
SO3<span> + H</span>2O --> H2SO4<span> </span>
![Fe_2O_3+CO=Fe+CO_2](https://tex.z-dn.net/?f=Fe_2O_3%2BCO%3DFe%2BCO_2)
найдём кол-во Fe2O3
v(Fe2O3)=
=2 моль
Т.к. Оксид восстановился на 80%, то
v(Fe)=2*80/100=1.6 моль
Занчит Fe2O3 находится в избытке, значит v(CO)=v(Fe)=1.6 моль
Ответ 1,6 моль
Ответ:
6
Объяснение:
ZnBr₂ + 2KOH ⇒ Zn(OH)₂↓ + 2KBr
сумма коэффициентов: 1+2+1+2=6