Определите массу карбоната кальция, в 350 кг известняка, содержащего 20% примесей. ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!!!!

Знания

Химия

1 ответ:

ТатьянаБ [1]4 года назад

0 0

M(CaCO3) = m(известняка) * w(CaCO3) = 350 * 0,8 = 280 кг

Читайте также

Рассчитайте массу уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации 120г гидроксида натрия.

Neakriss [623]

NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
M(NaOH) = 23+16+1= 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 120/40 = 3 моль
n(CH3COOH) = n(NaOH) = 3 моль
M(CH3COOH) = 12+3+12+16+16+1 = 60 г/моль
m(CH3COOH) = n*M = 3*60 = 180 г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Аммиак реагирует с каждым веществом ряда: а) CaCl₂, NaOH, H₂O; б) Cl₂, H₂SO₄, Mg; в) H₂O, HNO₃, CuO; г) O₂, CaO, Na₂SO₄ Напишите

Мария22222

Правильный ответ под в. Здесь аммиак реагирует с каждым из веществ

NH3+H2O=NH4OH

NH3+HNO3=NH4NO3

2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

0 0

4 года назад

Определите объём (н. у.) оксида азота (II) , который образуется при реакции 50 л (н. у.) азота с избытком кислорода.

Васильевна3 [56.9K]

2CO+O2=2CO2
<span>объем углекислого газа будет равен объему угарного газа 50.</span>

0 0

4 года назад

H2S+Li-помогите...сроч

Ijuy43 [50]

H2S + 2Li = Li2S + H2 ( реакция замещения)

0 0

4 года назад

Решите пожалуйста 4 и 5)только скорее минут 8 осталось

Макс Шток

M(NaOH) = 40 г/моль
m(NaOH) = 40 *0.5 = 20 г
w(NaOH) = (25 + 20) / (25+20+250) *100% = 15.25%

2HCl+Ba(OH)2 = BaCl2 +2H2O
m(HCl) = 365*0.1 = 36.5 г
m(Ba(OH)2) = 240*0.05 =12 г

найдем избыток и недостаток
36.5 *2 - 171
36.5 - x
x=85.5
гидроксид бария в недостатке, значит, среда кислая

0 0

3 года назад