При превращении хлорида щелочного металла в его сульфат количество вещества соли уменьшается в два раза, т.к. хлорид содержит 1 атом металла, а сульфат - два.
Таким образом,
n(NaCl) = 2*n(Na2SO4)
n(KCl) = 2*n(K2SO4)
Примем массу хлорида натрия в смеси за х, а массу хлорида калия - за у.
Тогда n(NaCl) = 0,017x; n(KCl) = 0,013y
Используя ранее полученные соотношения между количествами вещества хлоридов и сульфатов, выразим массы сульфатов через массы хлоридов:
m(Na2SO4) = [n(NaCl)/2]*M(Na2SO4) = 142*0,017x/2 = 1,207x
m(K2SO4) = [n(KCl)/2]*M(K2SO4) = 174*0,013y/2 = 1,131y
Составляем систему уравнений:
х + у = 6,34
1,207х + 1,131у = 7,51
Решаем, находим х = 4,46 г
Массовая доля хлорида натрия:
ω(NaCl) = 4,46/6,34 = 0,703 или 70,3%
Ответ: 70,3%
Последний вопрос8) Ar/Mr=39/212=0.18*100%=18 otvet:18
<span>8 Al + 30 HNO3(разб<span>. ) = 8 Al(NO3)3 +3 N2O + 15 H2O </span><span>
8 Al +
30 HNO3(оч.
разб<span>) = 8Al(NO3)3 + 3
NH4NO3 + 9 H2O<span>
</span></span></span></span><span>Al + 6HNO3(конц.)<span> = Al(NO</span>3)3<span> + 3NO</span>2<span> + 3H</span>2<span>O.
</span></span><span>3Al + 12HNO3(конц) = Al(NO3)3<span> +Al</span>2O3<span> + 9NO</span>2<span> + 6H</span>2<span>O
</span></span><span>2Al + 6 HNO3(конц)<span> </span>= 6NO2<span> +Al</span>2O3<span> + 3H</span>2<span>O</span></span>