M(NaBr)= 150 г*0,1 = 15 г
M(NaBr) = 103 г/моль
n(NaBr) = m(NaBr)/M(NaBr)
n(NaBr)= 15 г/103 г/моль = 0,146 моль
M(AgBr) = 188 г/моль
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+NaNO3
Из УХР следует, что n(AgBr)=n(NaBr)=0,146 моль
m(AgBr)=n(AgBr)*M(AgBr)
m(AgBr) = 0,146 моль*188 г/моль ≈ 27,4 г
Ответ: 27,4 г
<span>Способы разделения смесей:</span><span><span>1)</span>Действие
магнитом</span> <span><span>2)</span>Фильтрование</span><span><span>3)</span>Отстаивание </span><span><span>4)</span>Выпаривание </span><span><span>5)</span><span>Перегонка(дистиляция)</span></span>
Эти гидроксильные группы только ни вид похожи, а на самм деле совсем разные! В спирте - это почти кислота, а в щелочи - только основание!
А на чет тока - щелочи в водных растворах и расплавах диссоциируют на заряженные ионы, которые и проводят ток.
А спирты не диссоциируют, молекулы нейтральные, заряженых частиц (ионов) нет, ток проводить некому!!
Исходя из ряда активности металллов- эти элименты размещены такZn.Fe.Pb.Cu, следовательно только с цинком будет коррозировать проволока, а в пробирке с медью- быстрее гвоздь
<span>1. Ионная связь-прочная хим. связь, образующаяся между атомами металлов и неметаллов.
Примеры: NaCl(поваренная соль), CaO(негашеная известь), NaHCO3 (сода).
2.
В узлах атомной кристалл.решетки находятся отдельные атомы, вещества с
такой решеткой имеют ковалентную хим.связь,молекулы отсутствуют.Вещества
очень прочны, тверды, нелетучи, тугоплавки, практически нерастворимы в
жидкостях.
Примеры: С(алмаз,графит), SiO2(кремнезем, речной песок), Al2O3 (корунд)</span>