C3H8 + CL2 = C3H7CL + HCL
C3H7CL + CL2 = C3H6CL2 + HCL
C3H6CL2 + CL2 = C3H5CL3 + HCL
C3H5CL3 + CL2 = C3H4CL4 + HCL
C3H4CL4 + CL2 = C3H3C5 + HCL
C3H3CL5 + CL2 = C3H2CL6 + HCL
C3H2CL6 + CL2 = C3HCL7 + HCL
C3HCL7 + CL2 = C3CL8 + HCL
вроде так должно быть
Галлий, индий и таллий относятся к главной подгруппе III группы периодической системы элементов (разд. 35.10). В соответствии с номером группы в своих соединениях они проявляют степень окисления -ЬЗ. Возрастание устойчивости низших степеней окисления с ростом атомного номера элемента иллюстрируется на примерах соединений индия(III) (легко восстанавливающихся до металла), а также большей прочности соединений таллия(I) по сравнению с производными таллия(III). Ввиду того что между алюминием и галлием находится скандий — элемент первого переходного периода — вполне можно ожидать, что изменение физических и даже химических свойств этих элементов будет происходить не вполне закономерно. Действительно, обращает на себя внимание очень низкая температура плавления галлия (29,78 °С). Это обусловливает, в частности, его применение в качестве запорной жидкости при измерениях объема газа, а также в качестве теплообменника в ядерных реакторах. Высокая температура кипения (2344°С) позволяет использовать галлий для наполнения высокотемпературных термометров. Свойства галлия и индия часто рассматривают совместно с алюминием. Так, их гидрооксиды растворяются с образованием гидроксокомплексов (опыт I) при более высоких значениях pH, чем остальные М(ОН)з. Гидратированные ионы Мз+ этой [c.590]
1 - этановая кислота - или уксусная, этилацетат может образоваться только при взаимодействии карбоновой кислотв со спиртом, этаналь окисляем Cu(OH)2 до таковой
Mr(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64,
Mr(N2) = 14∙2 = 28
<span>DN2(SO2) = Mr(SO2)\Mr(N2) = 64\28 = 2,286</span>