Дано:
n(KOH) = 2 моль
w р-ра(H2SO4) = 20%
Найти:
m р-ра(H2SO4)
Решение:
Найдем сколько необходимо серной кислоты для реакции:
2 моль х г
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O
2 моль 98 г
3 моль --- х г
2 моль --- 98 г
х = 2 моль ∙ 98 г\2 моль = 98 г
Вычислим массу 20% раствора серной кислоты:
m р-ра(H2SO4) = m(H2SO4) ∙ 100%\ wр-ра(H2SO4)
m(р-ра) = 98 г ∙ 100%\ 20% = 490 г
Ответ: m р-ра(H2SO4) = 490 г
CaSO4 -сульфат кальция, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, СаСL - хлорид кальция, Ca3(PO4)2 - фосфат кальция, CaSiO3 - силикат кальция
Ag2S (расплав) = 2Ag+ + S2-;
на катоде: 2Ag+ +2e- = 2Ag,
на аноде: S2- -2e- = S;
m S (М = 32 г/моль, z = 2) на аноде: 32*3*30*60/(2*96485) = 0.895476 г.
NaHSO4 + NaOH(конц.) = Na2SO4 + H2O