Ba(OH)2 = Ba[2+] + 2OH[1-]
С 1 моли щелочи получаем 2 моль OHгруппу
С 0.06 моли щелочи получаем 0.12 моль OH группы.
0.12 моль получаем при диссоциации 100%
x=0.036 при диссоциации 30%
log(0.036) равен 1.443 это гидроксидный показатель
14-1.443= 12.557
Ответ: 12.557
Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2
NH3+HCl=NH4Cl
NH4Cl=HN3+HCl
Обе реакции начинаются с того, что этилен реагирует с хлором, пи связь этилена атакует на сигма разрыхляющую орбиталь молекулы Cl2, образуются хлорид ион и ион хлорония
Cl (+)
/ \
H2C---CH2 , в этом ионе плюс заряд размазан по всему образовавшемуся трехчленному циклу. Эта общая сталия для обоих механизмов. Ион хлорония очень нестабилен и реакционноспособен, очень сильный электрофил, любая молекула нуклеофила будет стремиться атаковать по нему с раскрытием цикла, отличие механизмов в том, какой из нуклеофилов будет атаковать, в растворе водном количество молекул воды во много превосходит количество хлорид ионов и именно H2O будет атаковать неподеленной парой кислорода, что приводит к промежуточному соединению Cl-Ch2-ch2-oh2(+) , которое выбрасывает протон с образованием 2-хлорэтанола
В растворе четыреххлористого углерода единственная частица, атакующая хлороний ион -- Хлорид ион==> цикл раскрывается с образованием дихлорэтана.
Ответ:
Объяснение:
Реакцию нельзя записать ее проводят в пробирке, колбе и в другой химической посуде. А вот проходящие процессы во время химической реакции. мы <u>записываем при помощи химических уравнений.</u>
Например, реакция:
1.
a) водород горит в кислороде
б) уравнение реакции мы можем записать :
H₂+O₂→H₂O это пока схема;
в) затем подбираем коэффициенты, чтобы число атомов в левой части равнялось числу атомов в правой части:
H₂+O₂→2H₂O
2H₂+O₂=2H₂O вот это уравнение горения водорода в кислороде.
2).
а) рекция разложения воды на водород и кислород
б) уравнение реакции:
2H₂O=2H₂+O₂
3) а) реакция горения углерода;
б) уравнение реакции:
C+O₂=CO₂
углерод + кислород=оксид углерода(IV)
4.
а) реакция взаимодействия железа с соляной кислотой;
б) уравнение реакции:
Fe + 2HCI = FeCI₂+ H₂
молекула железа+ 2 молекулы соляной кислоты=хлорид железа(ll)+ молекула водорода
5).
а) реакция взаимодействия железа с хлором;
б) уравнение реакции:
2Fe + 3CI₂ = 2FeCI₃
2 молекулы железа + 3 молекулы хлора = 2 молекулы хлорида железа(lll)
Кислоты - сложные вещества, в состав которых входит водород, с соеденённым кислотным остатком. Валентность остатка определяется числом атомов водорода.
Классификация кислот:
1. По количеству ат. Н
а) одноосновные
б) много основные
2. По наличию О
а) оксигенсодержащие
б) безоксигеновые
Химические свойства кислот.
1.Изменяет цвет индикатора, т.к. имеет кислотную среду.
2. Кислоты взаимодействуют с Ме, которые в ряду активности Ме( Ряд Бикетова) стоят до Н (водорода) с образованием соли и выделением водорода.
<em>Исключение: </em>концентрированная сульфатная кислота, нитратная кислота.
3. Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды.
4. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды.
5. Взаимодействие с солями с образованием соли и более слабой кислоты
а) более сильная кислота вытесняет более слабую.
б) в результате реакции образуется или газ или осадок.
6. Некоторые кислоты разлагаются.
Получение:
1.Кислотный оксид + Н2О = кислота.
2. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты.