Відповідь:
399,465 г - раствора | 103,861 г - чистой кислоты
Пояснення:
Дано: х г 82,52 г
w(HCl)=26% | 8HCl+FeO+Fe₂O₃--->FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O
m(Fe₃O₄)=82,52 г | 292 232
_______________| Отсюда:
m(HCl)-? | х=82,52*292/232=103,861 г
w(HCl)=m(HCl)/m(раствора) · 100%
m(раствора)=m(HCl)/w(HCl) · 100%
m(раствора)=103,861/26 · 100% = 399,465 г
<span>Ионы (от греч. - идущий), одноатомные или многоатомные частицы, несущие электрический заряд, например Н+, Li+, Аl3+, NH4+, F-, SO42-. Положительные ионы называют катионами (от греч. kation, буквально - идущий вниз), отрицательные - анионами (от греч. anion, буквально идущий вверх). В свободном состоянии существуют в газовой фазе (в плазме). Положительные ионы в газовой фазе можно получить в результате отрыва одного или нескольких электроновот нейтральных частиц при сильном нагреве газа, действии электрического разряда, ионизирующих излучений и др. Поглощаемую при образовании однозарядного положительные ионы энергию называют первым потенциалом ионизации(или первой энергией ионизации), для получения двухзарядного ионы из однозарядного затрачивается вторая энергия ионизации и т. д. Отрицательные ионы образуются в газовой фазе при присоединении к частицам свободных электронов, причем нейтральные атомы могут присоединять не более одного электрона; отрицательные многозарядные одноатомные ионы в индивидуальном состоянии не существуют. Выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральной частице энергия называют сродством к электрону. В газовой фазе ионы могут присоединять нейтральные молекулы и образовывать ионмолекулярные комплексы.
</span><span>В конденсированных фазах ионы находятся в ионных кристаллических решетках и ионных </span>расплавах. в растворахэлектролитов<span> имеются сольватированные ионы, образовавшиеся в результате электролитической </span>диссоциации<span>растворенного вещества. В конденсированной фазе ионы интенсивно взаимодействуют (связаны) с окружающими их частицами - ионы противоположного знака в </span>кристаллах<span> и в </span>расплавах<span>. с нейтральными молекулами - в растворах. Взаимодействие происходит по кулоновскому, ион-дипольному, донорно-акцепторному механизмам. В растворах вокруг ионов образуются сольватные оболочки из связанных с ионы молекул растворителя (см. </span>Гидратация<span>. Сольватация). Представление об ионах в </span>кристаллах<span> - удобная идеализированная модель, так как чисто ионной связи никогда не бывает, например, в кристаллической NaCl </span>эффективные заряды атомов<span> Na и Сl равны соотв. приблизительно +0,9 и —0,9. Свойства ионов в конденсированной фазе значительно отличаются от свойств тех же ионов в газовой фазе. В растворах существуют отрицательные двухзарядные одноатомные ионы</span>
<span>В конденсированной фазе имеется множество различных многоатомных ионов - </span>анионы<span> кислородсодержащих кислот, например NO</span>3-, SO42-, комплексные ионы, например [Co(NH3)6]3+, [PtCl6]2-, кластерные ионы [Nb6Cl12]2+<span> и др. (см.</span>Кластеры<span>), ионы </span>полиэлектролитов<span> и др. В растворе ионы могут образовывать </span>ионные пары.
Термодинамические характеристики - ΔH0обр<span>, </span>S0, ΔG0обр<span> индивидуальных ионов известны точно только для ионов в газовой фазе. Для ионов в растворах при экспериментальном определении всегда получают сумму значений термодинамических характеристик для катиона и аниона. Возможен теоретический расчет термодинамических величин индивидуальных ионы, но его точность пока меньше точности экспериментального определения суммарных значений, поэтому для практических целей пользуются условными шкалами термодинамических характеристик индивидуальных ионы в растворе, причем обычно принимают величины термодинамических характеристик Н</span>+<span> равными нулю. </span>
<span>Основные структурные характеристики ионов в конденсированной фазе - радиус и координационное число. Было предложено много различных шкал радиусов одноатомных ионов Часто используются так называемые физические радиусы </span>ионов<span>, найденные К. Шенноном (1969) по экспериментальным данным о точках минимума </span>электронной плотности<span> в кристаллах. Координационные числа одноатомных ионов в основном лежат в пределах 4-8. </span>
<span>Ионы участвуют во множестве разнообразных реакций. Часто бывают </span>катализаторами<span>. промежут. частицами в хим. реакциях, например, при </span>гетеролитических реакциях<span>. Обменные ионные реакции в растворах </span>электролитов<span> обычно протекают практически мгновенно. В электрическом поле ионы переносят электричество: катионы - к отрицательному электроду (катоду), </span>анионы<span> - к положительному (аноду); одновременно происходит перенос вещества, который играет важную роль в </span>электролизе, <span>при </span>ионном обмене и других процессах. Ионы играют важную роль в геохимических процессах, химической технологии, а также в процессах в живом организме (напр., функционирование биологических мембран, проводимость нервных импульсов, физико-химические свойства белков и т.п.) и др.
<span>Об орг. ионах см. </span>Карбкатионы <span>и </span>Карбанионы. <span>См. также </span>Аммоний-катионы, Гидрид-ион, Гидроксид-анион, Гидроксоний-ион, Протон <span>и др. </span>Лит.: <span>Современная кристаллография, т. 2, М., 1979; Смирнов Б. М., Комплексные ионы, М., 1983; Крестов Г. А., Термодинамика ионных процессов в растворах, 2 изд., Л., 1984; Киперт Д., Неорганическая стереохимия, пер. с англ., М., 1985. </span>С. ионы Дракин.
Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2(выд.)
n(H2SO4)=m/M=39,2г/98г/моль=0,4 моль
n(H2)=n(H2SO4)=0,4 моль
V(H2)=n*Vm=0,4моль*22,4л/моль=8,96 л
Ответ: 8,96 л
