Дано:
СО₂
m = 44 г = 0,044 кг
t = 10°C
V = 2 л = 0,002 м³
Найти: р
Решение:
По справочнику:
молярная масса углекислого газа М = 0,012+0,016*2 = 0,044 (кг/моль)
универсальная газовая постоянная R = 8,31 Дж/(моль К)
T = t+273 = 283 (K)
1) Уравнение Менделеева-Клапейрона
Отсюда
Вычисляем:
(Па)
2) Уравнение Ван-дер-Ваальса:
Отсюда
По справочнику для углекислого газа:
а = 0,361 Н м⁴/моль²
b = 4,28*10⁻⁵ м³/моль
Вычисляем:
(Па)
Ответ: 1175865 Па и 1111329 Па. Разница в ответах объясняется тем, что уравнение Менделеева-Клапейрона описывает идеальные газы, а уравнение Ван-дер-Ваальса описывает реальные газы.
Дано:
V=12м/c
t=8c
Найти:
a-?
S-?
Решение:
V=V0+at
V0=0; V=at
a=V/t
a=3/2 м/c^2
S=V0+(at^2)/2=at^2)/2=48м
Ответ: a=3/2 м/c^2; S=48м
Потому что под снегом тепло вот они там и сидят
M1v1-m2v2 =(m1+m2)V
по закону сохранения импульса
m1v1-2m1v2=3m1v
v=m1(v1-2v2)/3m1
v=(v1-2v2) /3=(1-2*3)/3=-1,7 м/с
Q = Qe * n, где Q - заряд, Qe - заряд одного электрона, n - количество электронов
I = Q / t, где I - ток, t - время
<span>j = I / S = I / (PI * r^2), где j - плотность тока, S - площадь поперечного сечения проводника, r - радиус проводника</span>