Идет окислительно-восстановительная реакция
окислитель - KMnO4 - восстанавливается на Mn2+
MnO- ион окрашен в малиновый цвет, а Mn2+ бесцветен
Восстановитель - CH3OH окисляется до альдегида (и то и другое бесцветно)
1)
1) Основания: Ba(OH)2, Al(OH)3, NaOH
2) Кислоты: H2SO3, HCl, H2CO3
3) Соли: KNO3, CaSO4, Fe2(SO4)3
4) Оксиды: N2O5, SO3, Mn2O7
2)
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
BaO + H2O = Ba(OH)2
SiO2 + H2o реакция не идёт
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 +3 H2O
Al2O3 +6 HNO3 = 2Al(NO3)3 +3 H2O
Ca(NO3)2 + 2KOH = Ca(OH)2 + 2KNO3
3) 4P + 5O2 = 2P2O5
P 2O5 + 3H2O =2 H3PO4
2 H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 + 3H2O
1.Ca + 2HCl= CaCl₂ + H₂
2. 3 Cu + 2 H₃PO₄ = Cu₃(PO₄)₂ + 3 H₂
3. -
4. Al(OH)₃ + 3HF = AlF₃ + 3 H₂O
5. 2 NaNO₃ + H₂SO₃ = Na₂SO₃ + 2HNO₃
6. 2 HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂
7. Задача
Ва + 2 НCl = ВаCl₂ + Н₂
1) Найдем количества вещества Ва. n(Ва) = 35/ 137 = 0.25 моль
2) По уравнению видно что n(Ва) = n(Н₂) = 0.25 моль
3) Объем Н₂ = 0.25 * 22.4 = 5.6
Ответ: 5.6
m р.в.(NaOH) = 320г × 0,05 = 16г
n(NaOH) = 16г / 40г/моль = 0,4моль
N(NaOH) = 6×10^23молекул/моль × 0,4моль = 2,4×10^23молекул
<span>Zn-+ S =>ZnS
ZnS + 2HCl ->H2S + ZnCl2
H2S +1?5 O2 ->SO2+ H2O
2SO2 +O2 = >2SO3</span>