Mr(K2HPO4)=39*2+1+31+16*4=142
Дано:
m(HNO3) = 12,6 г
Найти:
m(Ca(OH)2) - ?
-- x г ---------- 12,6 г
Са(ОН)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
- 74 г ---------- 126 г
х= m(Ca(OH)2 = 7,4 г
Ответ: 7,4 г
2-й способ:
M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
M(HNO3) = 63 г/моль
∨(HNO3) = 12,6 г/63 г/моль = 0,2 моль
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Из уравнения реакции следует, что
∨(Сa(OH)2) = ∨(HNO3)/2
∨(Ca(OH)2) = 0.2 моль/2 = 0.1 моль
m(Ca(OH)2) = ∨(Ca(OH)2)×M(Ca(OH)2)
m(HNO3) = 0,1 моль × 74 г/моль = 7,4 г
Ответ: 7,4 г
H2SO4+baci2=hci+baso4-белый осадок(доказали наличие бария)
H2so4+k2co3=k2so4+h2o+co2-выделение бесцветно газа(доказали присутствие водорода)
Baci2+h2so4=hci+baso4
Baci2+agno3=ba(no3)2+agci-белый осадок.
2HCl+Ca=CaCl2+H2
n(Ca)=m/M=4/40=0.1 моль
n(Ca):n(H2)=1:1=0.1 моль
V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24