Первый тест:
1)3
2)3
3)3
4)3
5)4
6)3
7)3
8)4
9)4
10)2
11)3
Второй тест:
1)2
2)1
3)1
4)3
5)3
6)3
7)3
8)3
9)4
10)2
Х г. 5,6 л
СаС2. +2Н2О. =. Са(ОН)2 + С2Н2
n=1 моль. n=1 моль
М=64 г/моль. Vm=22,4 л/моль
m=64 г. V=22,4 л
Х г. СаС2. -. 5,6 л С2Н2
64 г СаС2. -. 22,4 л С2Н2
m(CaC2)=64*5,6/22,4=16 г
Дано:
m(HNO3p.)=180 г
w%=10%
m(Fe(OH)2)=18 г
Найти:
m(Fe(NO3)2)=?
Решение:
2НNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)2 + 2H2O
2м 1м 1м
m(HNO3)=180*10%/100%=18 г
n(HNO3)=18/63=0,3 моль
n(Fe(OH)2)=18/90= 0,2 моль
0,3/2 < 0,2/1
Тогда n(Fe(NO3)2)=1/2n(НNO3)=0,15 моль
m(Fe(NO3)2)=0,15 * 236 = 35, 4 г
Ответ: 35,4 г.
K(+)[Cr(+6)O(-2)3Cl(-)] как определить степень окисления каждого хим. элемента