В норм состоянии у водорода (1е неспаренный), у кислорода (2е неспаренных), у азота (3е неспаренных)
ответ: 2),3),1)
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Масса образовавшегося раствора будет равна сумме масс исходных веществ за исключением выделившегося углекислого газа.
Находим массу CO2
m(CO2) = m(CaCO3) * n(CO2) * M(CO2)/[n(CaCO3) * M(CaCO3)] = 10*1*44/1*100 = 4,4 г
Находим массу раствора после реакции:
300 + 10 - 4,4 = 305,6 г
Ответ: 305,6 г
Ag2SO4+H2=H2SO4+2Ag
Если не ошибаюсь, то так.
2Zn+O2=2ZnO
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2 + 2NaNO3
Ответ:
3,36 л
Объяснение:
Запишем уравнение реакции:
4Al+3O2=2Al2O3
Найдем молярную массу Al
Mr(Al)=27 г/моль
Вычислим количество вещества Al, взятого в реакции:
n(Al)=m(Al)/Mr(Al)=5,4/27=0,2 моль
По уравнению реакции, можем составить пропорцию:
4 моль Al расходуется 3 моль O2
0,2 моль Al расходуется Х моль O2
Отсюда Х=0,2*3/4=0,15 моль О2
Воспользуемся формулой:
n(О2)=V(О2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(О2)=V(a)*n(О2)=0,15*22,4=3,36 л