1. H₂C=CH₂ + HCl ---> H₃C-CH₂Cl
2. CH3-CH-(CH3)-CH3-2 метилпропан
3. nCH2=CH2 = (-CH2-CH2-)n
4. ch4+br2=ch3br+hbr
5. 3СН2 (вниз OH) - CH2(вниз OH)+2 MnO2+2KOH
Продуктами выделяющимися на инертных электродах при электролизе водного раствора серной кислоты являются H2 и O2
Дано:
m(KMnO₄) = 7,9 г
Найти: m(MnO₂)-?
Решение:
1. Молярная масса перманганата калия:
M(KMnO₄)=39+55+4X16=158г./моль
2. Количество вещества перманганата калия массой 7,9г.:
n₁(KMnO₄)=m(KMnO₄) ÷M(KMnO₄)
n₁(KMnO₄)=7,9г.÷158г./моль=0,05моль
3. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
по уравнению реакции:
n(KMnO₄)=2моль n(MnO₂)=1моль
по условию задачи:
n₁(KMnO₄)=0,05моль n₁(MnO₂)=0,025моль
4. Молярная масса оксида марганца(IV):
M(MnO₂)=55+32=87г./моль
5. Масса оксида марганца(IV) количеством вещества 0,025моль:
m(MnO₂)=n₁(MnO₂)хM(MnO₂)
m(MnO₂)=0,025мольх87г./моль=2,175г.
6. Ответ: при разложении перманганата калия массой 7,9г. образовался оксида марганца(IV) массой 2,175г.
Дано:
<span>m(Al) = 5,4 г</span>
HCl
Найти:
<span>m(H2)</span>
Решение:
<span>5,4 г х г
</span><span>2Al
+ 6HCl = 3H2↑ + 2AlCl3</span>
<span>54 г 6
г </span>
5,4 г ----- х г
<span>54 г ---- 6 г
</span>
х = 5,4 г ∙ 6 г \54 г = 0,6 г
<span>Ответ: m(H2) = 0,6 г</span>