Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи.
При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.
Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода: (на схеме электроны обозначены точками).
б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так:
Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода — частичный положительный . Таким образом, молекула становится полярной:
Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или
отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору.
В итоге образуются противоположно заряженные
частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.
После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике.
Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.
Ba(OH)2 + 2HCL = BACL2 + 2H2O
1-4.............................
Уменьшаются кислотные свойства,но не оксидов
правильный ответ--4
CH4 ---> C2H6 ---> C3H8 ---> C6H14 ---> C6H6 ---> C6H5NO2<span> ---> ЦИКЛОГЕКСАН
t
1)CH4+Cl2--->CH3Cl+HCl (р-ция галогенирования)
хлористый метил
2CH3Cl+2Na---> C2H6+2NaCl (р-ция Вюрца)
этан
2)С2H6 + Cl2 --> C2H5Cl + HCl (р-ция галогенирования)
C2H5Cl + CH3Cl +2Na --> C3H8 + 2NaCl (р-ция Вюрца)
3)С3H8 + Cl2 --> C3H7Cl + HCl
2C3H7Cl + 2Na --> C6H14 + 2NaCl
4)C6H14 + 2Cl2 --> C6H12Cl2 + 2HCl
C6H12Cl2 + 2Na --> C6H12 + 2NaCl
C6H12 --> C6H6 + 3H2
H2SO4
5)C6H6+HNO3 ---> C6H5NO2+H2O (р-ция нитрирования)
нитробензол
C6H6+3H2->C6H12-циклогексан ( катализатор Pt , t)
</span>