Понижение температуры замерзания раствора определяется по формуле:
дельта t = Kк*Cm,
где дельта t - понижение температуры замерзания, Kк - криоскопическая постоянная (для воды 1,86), Cm - моляльная концентрация растворенного вещества, моль/кг.
Cm = 0,5 моль/кг.
Находим понижение температуры замерзания раствора без учета диссоциации электролита (∆tзам. выч.):
∆t(зам. выч.) = Кк*Сm = 1,86×0,5 = 0,93 °С.
∆tзам.р-ра= ∆tзам воды - ∆tзам=0-(-1,67)=1,67°С.
Вычисляем изотонический коэффициент:
i=∆tзам.эксп./∆tзам.выч.=1,67/0,93=1,8
Находим кажущуюся степень диссоциации:
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2−) (k = 2)
k – число ионов, образующихся при диссоциации молекулы вещества.
Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением:
a = i-1/k-1 = 1,8-1/2-1 = 0,8 или 80 %
2Zn +o2=2ZnO
ZnO+H2O=Zn(OH)2
Zn(OH)2+H2SO3=ZnSO3+2H2O
ZnSO3+2HNO3=Zn(NO3)2+H2SO3
Zn(NO3)2+CaCO3=ZnCO3+Ca(NO3)2
ZnCO3+2HCL=ZnCl2+H2O+CO2
3ZnCl2+2 Al= 3Zn+2AlCl3
Zn(OH)2=ZnO+H2O
3ZnO+2H3PO4= Zn3(PO4)2+ 3H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+ H2
ZnCl2+H2S=ZnS+ 2HCl
Al4C3 + 12KOH (сплав.) = 4KAlO2 + 4K2O + 3CH4;
Al4C3 + 4KOH + 12H2O = 4K[Al(OH)4] + 3CH4.
ВЕЩЕСТВО. ФОРМУЛА. m
олово. Sn. 118,60
железо. Fe. 55,847
вода. H2O. 18
золото. Au. 380,21
Mr(CaF2) = 78
W(F2) = Ar(F) * n / Mr(CaF2) *100% = 19 *2 / 78 *100% = 49%
Mr(Na3AlF6) = 210
W(F) = Ar(F) * n / Mr(Na3AlF6) *100% = 19 * 6 / 210 *100% = 54%
Массовая доля фтора больше в криолите