Ba-BaO-Ba(OH)2-Ba(NO3)2
металл-оксид-гидроксид бария-нитрат бария
2Ba+O2=2Ba0
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
1) 2CO + O2 → 2CO2
2CO + O2(0) → 2CO2
CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
CO2 + 2K(+) + 2OH(-) → 2K(+) + CO3(2-) + H2O
CO2 + 2OH(-) → CO3(2-) + H2O
K2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2KCl
2K(+) + CO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) → CaCO3↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
CO3(2-) + Ca(2+) → CaCO3↓
CaCO3 → CO2 + CaO
CaCO3 → CO2 + Ca(2+) + O(2-)
CO2 + Mg(OH)2 → MgCO3 + H2O
Окислительно-восстановительная реакция: 2CO + O2 → 2CO2
Окисление: C(+2) -2e → C(+4) | восстановитель
Восстановление: 2(0) +4e → 2O(-2) | окислитель
2) C + 2H2 → CH4
C(0) -4е → С(+4) | восстановитель
2C + O2 → 2CO
C(0) -2e → C(+2) | восстановитель
C + Ca → CaC2
C(0) +1e → C(-1) | окислитель
C + CuO → Cu + CO
C(0) -2e → C(+2) | восстановитель
3C + Fe2O3 → 2Fe + 3CO
C(0) -2e → C(+2) | восстановитель
<span>Дано:
m(технич.CaCO₃ )=200г.
ω%(прим.)=20%
Vm=22,4л./моль
--------------------------------
V(CO</span>₂<span>)-?
</span>1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим.)=<span>ω%(прим.)×m(технич.CaCO₃)÷100%
</span>m(прим.)=20%х200г.÷100%=40г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(технич.CaCO₃) - m(прим.)=200г.-40г.=160г
3. Определим молярную массу карбоната магния и его количество вещества в 160г.:
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=160г.÷100г./моль=1,6моль<span>
</span><span>4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO</span>₃ = CaO + CO₂
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната кальция образуется 1моль углекислого газа(оксида углеродаIV). По условию задачи разлагается карбонат кальция количеством вещества 1,6моль, значит и углекислого газа(оксида углеродаIV) тоже образуется 1,6моль.
n(CO₂)=1,6моль
6. Определим объем углекислого газа(оксида углеродаIV) количеством вещества 1,6моль:
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=1,6мольх22,4л./моль=35,84л.
7. Ответ: при разложении технического карбоната кальция массой 200г. с массовой долей примесей 20% образуется 35,84л.углекислого газа(оксида углеродаIV).
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
m(NaOH) = m(раствораNaOH) *ω = 40*0.08 = 3.2 г
n(NaOH) = m/M = 3.2/40 = 0.08 моль
n(SO2) = 0.08*1/2 = 0.04 моль
V(SO2) = n*Vm = 0.04*22.4 = 0.896 л
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2
сумма коэфф: 2+6+2+3 = 13
