1. Чистое вещество А)кислород С) едкий натр Д) едкий калий
2. Амфотерный оксид E) PbO
3. Вещество, с которым раствор хлорида железа(II) образует осадок С) Гидроксид натрия
4. Объем кислорода газа при н.у., если число атомов 24,08*10^23 Е)44,8
5. Молекула, имеющая тройную связь В)азот
6. Едкий натр массой 4г взаимодействуя с соляной кислотой образует соль. Число молей хлорила натрия равно (моль) В)0,1
7. Кислотный оксид C) CO2
8. Сильная кислота А)азотная
9. Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой С)128
10. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой С) ртуть
11. Массовая доля серной кислоты составляет 0,2. Масса серной кислоты расходуется при взаимодействии с 8,1г алюминия Д)220,5
12.При взаимодействии кальция с водой образуется волород массой 10г. Кол-во вещества кальция равно(моль) Е)5
13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна Д)7
14. Соотношение атомов в молекуле MgCO3 А)6:2:12 В)2:1:4 С)6:3:12 Д)2:1:2 Е)3:1:3????? 1:1:3
15. Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3,4г В)13,2
16. Чтобы полностью восстановить оксид меди (II) массой 80кг потребуется водород объемом (м3) А)22,4
17. Элементы IA группы с)щелочные металлы
18. Относительная плотность по воздуху газа CO2 А)1,52
Разбавленная (30\%) азотная кислота реагирует с медью с образованием нитрата меди (II) и газа NO:
3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O +2 NO
A(Cu) = 63,5 г/моль
M(Cu(NO₃)₂) = <span>187,6 г/моль
</span><span>M(NO) = 30 г/моль
</span>3 Cu + 8 HNO₃ = 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O + 2 NO
3*63,5 г 3*187,6 г 2*30
3,2 г х г у г
х = 3,2*3*187,6 / (3*63,5) = 9,45 г. Cu(NO₃)₂
Если бы NO не улетучивался бы, то массовая доля нитрата меди вычислялась бы так: 9,45 г - масса нитрата меди, 100 г + 3,2 г - масса раствора (100 г азотной кислоты и 3,2 г меди), w(Cu(NO₃)₂) = 9.45 / (100+3.2) = 0,091 = 9,1\%.
Однако из-за того, что NO улетучивается, масса полученного раствора будет меньше на массу улетучившегося газа у:
у = 3,2*2*30 / (3*63,5) = 1,0 г NO
Масса раствора: 100 г (HNO₃)+ 3.2 г (Cu) - 1.0 г (NO) = 102.2 г
Массовая доля нитрата меди: 9.45 / 102,2 = 0,092 = 9,2\%
Ответ: 9,2\%
Моль магния 72 / 24г моль = 3моль
<span>По реакции если магния 3 моль значит оксида магния тоже 3 моль
</span>Теперь можем найти массу
<span>3 моль * 40 г/моль = 120 грамм оксида магния получится</span>
<span>ионний т.к калий Метал а Сульфур не метал </span>
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
2Na(+)+CO3(2-)+2H(+)+2NO3(-)=2Na(+)+2NO3(-)+CO2+H2O
CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O