В спиртах между Н и О водородные связи
<span>Схема реакции:</span><span>СН3СОН + [O] = CH3COOH</span>
<span>(в качестве окислителя можно взять, например, аммиачный раствор оксида серебра или свежеосажденный гидроксид меди)</span>
<span>2) - но здесь это не важно: важно то, что количества вещества альдегида и кислоты равны между собой).</span>
<span>Итак, согласно схеме реакции, n(CH3COOH) = n(CH3COH) = m(CH3COH)/M(CH3COH) = 4,4 г : (2*12 + 4*1 + 16) г/моль = 0,1 моль</span><span>Найдем теоретическую массу уксусной кислоты:</span><span>mт(СН3СООН) = Mn = (2*12 + 4*1 + 2*16) г/моль * 0,1 моль = 6 г</span><span>Выход продукта равен отношению его практической массы к теоретической массе </span><span> 5,4 г : 6 г = 0,9 (или 90%)</span>
Дано:
V(H2) = 5,6 л
Знайти:
m(KOH)=?
m(K2O)=?
Розв'язування.
n(H2) = 5,6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
2Н2 + О2 = 2Н2О (РХР1)
З РХР слідує, що n(H2O)=n(H2) = 0,25 моль
М(Н2О) = 18 г/моль
m(H2O) = 0,25 моль*18 г/моль = 4,5 г
К2О + Н2О = 2КОН (РХР2)
з РХР2 слідує, що
а) n(K2O)=n(H2O) = 0.25 моль
б) n(KOH) = 2n(H2O) = 2*0,25 моль= 0,5 моль
М(К2О) = 94 г/моль
m(K2O) = 0,25 моль*94 г/моль = 23,5 г
M(KOH) = 56 г/моль
m(KOH) = 0,5 моль*56 г/моль = 28 г
Відповідь: 23,5 г К2О; 28 г КОН
112
по моему так
сначала надо сделать отношение 80-100%
X-40%
100x=3200
x=32 потом складываем 80+32=112