2CH3CH2<span>OH =</span> 2H2O + CH2=CH–CH=CH2<span> + H</span><span>2
</span>nCH2=CH–CH=CH<span>2 --> (-CH2-CH=CH-CH2-)n
</span>m(этанола)=100*0.96=96кг
n(этанола)=96*1000/82=1170,73моль
n(CH2=CH–CH=CH<span>2)=585.37моль
тк выход составляет 80\%
nпракт.(</span>CH2=CH–CH=CH<span>2)=585.37*0.8=468.29моль
n(</span> <span>(-CH2-CH=CH-CH2-)n)=468,29 *0.7=327.8 моль
m=327,8*54=17701,2г=17.7кг
</span>
Mr(P2O3) = 110
w(P) = 62/110 *100% = 56.4 %
1)Al2O3 + 6HCl <span>→ 2AlCl3 + 3H2O
</span>(оксид алюминия + соляная кислота <span>→хлорид алюминия + вода)</span>
2) <span>AlCl3 + 3NaOH</span><span>→</span>Al(OH)3 + 3NaCl
3Al + 3Cl + 3Na + 3OH <span>→</span> Al(OH)3 +3Na +3Cl
3Al + 3OH <span>→</span> Al(OH)3
(хлорид алюминия + гидрооксид натрия <span>→гидрооксид алюминия + хлорид натрия)
</span>Суммы коэффициентов в полном и сокращённом ионно- молекулярном уравнениях соответственно равны: а) 19 и 7
3) Al(OH)3 <span>→</span> Аl2О3+3Н2О
( <span>гидрооксид алюминия</span><span>→оксид алюминия + вода)</span>
Степень окисления оксидов атомов элементов в оксиде алюминия: у алюминия ст.ок=+3 ; у кислорода ст.ок=-2(минус двум)
Это металл находящийся в жидком агрегатном состоянии. Например ртуть - стационарное ее состояние - вязкая жидкость серебристого цвета (в градуснике)
Рассчитываем количество карбоната кальция, затем по уравнению реакции количество оксида кальция. После этого можем найти массу.