Ответ:
4KMnO4 + 6H2SO4 =4 MnSO4 + 2K2SO4 + 5O2 + 6H2O
M(S) = 32
M(H2SO3) = 82
W(S) = (32/82)*100 = 39.02%
Чтобы получить 125 граммов 30%-ного раствора хлорида бария, следует взять 125*30/100 = 37,5 граммов сухого хлорида бария и растворить его в 125 - 37,5 = 87,5 граммах воды.
Тогда масса раствора будет равна 37,5 + 87,5 = 125 граммов, что и требовалось по условию задачи. И массовая доля соли в нём будет равна 37,5:125 = 0,3, или 30%.
Ответ: Нужно взять 37,5 гр. BaCl2 и 87,5 гр. H2O