2Pb(+2)+4e=2Pb(0)-восстановление
С(0)-4e=C(+4) окисление
Pb-окислитель, C-восстановитель
<span>Элементы, которые могут проявлять в соединениях
металлические и неметаллические свойства, называют амфотерными. К ним
относят элементы главных подгрупп Периодической системы - Be, Al, Ga, Ge,
Sn, Pb, Sb, Bi, Po и др., а также большинство элементов побочных подгрупп - Cr,
Mn, Fe, Zn, Cd, Au и др.
Номенклатура таких оксидов стандартная и их называют так же, как и все оксиды
BeO - оксид бериллия
FeO - оксид железа(II)
В большинстве случаев к амфотерным оксидам относят металлы с валентностью III-IV. Хотя есть и с валентностью II.
Амфотерные
гидроксиды (если степень окисления элемента превышает +2) могут
находиться в орто- или (и) мета - форме.
AlO(OH) - метагидроксид алюминия
TiO(OH)</span>₂<span> - дигидроксид-оксид титана
FeO(OH) - метагидроксид железа
Амфотерным
оксидам не всегда соответствуют амфотерные гидроксиды, поскольку при
попытке получения последних образуются гидратированные оксиды,
например:
SnO</span>₂ . nH₂<span>O - полигидрат оксида олова(IV)
Au</span>₂O₃ . nH₂<span>O - полигидрат оксида золота(I)
</span><span>
Свойственны реакции как основных, так и кислотных оксидов.
Реагируют с кислотами, основаниями, оксидами.
Например,
ZnO + 2HCl --> ZnCl</span>₂ + H₂O
ZnO + K₂O --> K₂ZnO₂
М(см.)=D(CH4)*M(CH4)=1,94*16г/моль=31 г/моль
Возьмем смесь хим. кол-вом 1 моль. Пусть в ней n(CH2O)=x моль, тогда n(O2)=1-x моль
Составим уравнение:
M=30*x+32*(1-x)
30x+32-32x=31
2x=1
x=0,5
Тогда u(CH2O)=n(CH2O)/n(см.)=0,5моль/1моль=0,5 (50%)
u(O2)=100%-50%=50%