2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
n(SO3)=2.24/22.4=0.1 моль
по уравнению реакции на 1 моль приходится 1 моль сульфита натрия
значит n(Na2SO3)=n(SO2)=0.1 моль
Mr(Na2SO3)=46+32+48=126
m(Na2SO3)=126*0.1=12.6 г
w=12.6/252*100%=5%
6 г x г
2Ba + O2 = 2BaO
274 290
6/274=x/290
x=6*290/274
x=6 г
Ответ: m(BaO)=6 г
1) 2NH3 + 3CuO -> N2 +3Cu+ 3H2O
2) NH3+ HCl-> NH4Cl
3NH4Cl+H3PO4->(NH4)3PO4+3HCl
1.HOH ⇄ H⁺ + OH⁻ то есть [H⁺] = [OH⁻] -- в растворе с нейтральной реакцией среды.
FeCl₂ + HOH ⇄ FeOHCl + HCl
FeOHCl + HOH ⇄ Fe(OH)₂+ HCl -- практически не идёт
FeCl₃ + HOH ⇄ FeOHCl₂ + HCl
FeOHCl₂ + HOH ⇄ FeOH₂Cl + HCl
Fe(OH)₂Cl +HOH ⇄ Fe(OH)₃ + HCl -- практически не идёт
Соляная кислота -- сильная кислота, снова распадётся на катион водорода и анион хлора,а катионы железа свяжут OH⁻ группы.
катион Fe⁺³ cвяжет больше OH⁻, поэтому pH будет меньше в хлориде железа (III), а катионы Fe⁺² свяжут меньше OH⁻, и pH раствора будет больше, т.е реакция среды будет более щелочная.
Ответ: FeCl₂
2.
KH₂PO₄ + HOH ⇄ H₃PO₄ + KOH
[KH₂PO₄] = [OH⁻] = 0,1M
[H⁺] * [OH⁻] = 10⁻¹⁴
[H⁺] = 10⁻¹⁴ : 10⁻¹ = 10⁻¹³
pH = - lg[H⁺] = - lg[10⁻¹³] = 13
pH = 13
80г-----100%
хг-------85%
80×85÷100=68г
68г___хл=63.466
Mg___H2
24__22.4л
