2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2
nAl = m/M = 108/27 = 4 моль
nH2 = 3/2*nAl = 6 моль (теоретически)
nH2 = 0.85*6 = 5.1 моль (по факту)
VH2 = Vm*n = 22.4*5.1m = 114.24л
1) KCI⁺⁵O₃⁻² +t → KCI⁻ + O₂⁰↑
CI⁺⁵ +6e⁻ → CI⁻ 6 2 окислитель, процесс восстановления
12
2O⁻² -2x2e⁻ → 2O⁰↑ 4 3 восстановитель, процесс окисления
2KCIO₃ +t = 2KCI + 3O₂↑
2) Mg⁰ + HN⁺⁵O₃ →Mg⁻²(NO₃)₂ + N⁺²O↑ + H₂O
Mg⁰ -2e⁻→Mg⁻² 2 3 восстановитель, процесс окисления
6
N⁺⁵ + 3e⁻→ N⁺² 3 2 окислитель, процесс восстановления
3Mg + 8HNO₃ = 3Mg(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O
3)Zn⁰ + H₂S⁺⁶O₄ → Zn⁺²SO₄ + H₂S⁻²↑ + H₂O
Zn⁰ -2e⁻ → Zn⁺² 2 4 восстановитель, процесс окисления
8
S⁺⁶ +8e⁻→ S⁻² 8 1 окислитель, процесс восстановления
4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
Первоночально все химические вещества делятся на простые и сложные.
Простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы.
Помимо типичных металлы и неметаллов есть большая группа веществ,обладающая промежуточными свойствами,их называют металлоидами.
Сложные вещества подразделяются на четыре класса химических соединений:оксиды,основания,кислоты и соли.
Вот так примерно.
C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
C(0)-4e=C(+4) |2|1
S(+6)+2e=S(+4) |4|2
C(0)восстановитель
S(+6)окислитель
