4 года назад

Рассчитайте массу образца оксида натрия, при растворении которого в 100 мл воды образуется 5\%ный раствор гидроксида натрия.

1 ответ:

GSMusilitel4 года назад

0 0

Na2O+H2O=2NaOH
v(H2O)=V/Vm=0.1л/22.4л/моль=0.00446моль
По реакции: v(NaOH)=2v(H2O)=0.00892моль
m(NaOH)=v*M=0.00892моль*40г/моль=0.357г
W=m(вещества)/m(раствора)
mр-ра=mвва/W=7.1428г

Читайте также

Na2SeO3 + KBrO + H2O* Br2 , SeO4 2—Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восс

firbo [7]

Прости но я только в 6

0 0

4 года назад

Определите массу осадка, получившегося при добавлении раствора гидроксида бария к 100 г 4,9 % -ного раствора серной кислоты.

Nika1987

1) Найдем массу серной кислоты
W=m(H2SO4)*100%/m(p-pa)
m(H2SO4)=100*4,9%/100%=4,9(г)
2) Пишем уравнение реакции
4,9г m-?
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
98г 233г
m(BaSO4)=4,9*233/98=11,65(Г)
Ответ:11,65г

0 0

3 года назад

Силикат-ион можно обнаружить водным раствором:

qwest [92]

Любой кислотой кроме H2SiO3

H^+ + SiO3^2- -> H2SiO3 ↓ осадок

0 0

4 года назад

1. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?а) CaCl₂б) N₂в) HIг) CH₄2. Какой вид химической связи в молекул

Саня1992

1)б
2)коволентная полярная
3)г

0 0

3 года назад

Реакции выражаются схемами: H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl KNO2 + H2SO4  KNO3 + K2SO4 + NO + H2O Составьте электронные уравнения

MG283

H2(+)S(2-) + 4Cl2(0) + 4H2(+)O(2-) → H2(+)S(6+)O4(2-) + 8H(+)Cl(-)

S(2-)--(-8ē)-->S(6+) | 8 | ×1

Cl2(0)--(+2ē)-->2Cl(-) | 2 | ×4

H2S - восстановитель, процесс окисления

Cl2 - окислитель, процесс восстановления

3K(+)N(3+)O2(2-) + H2(+)S(6+)O4(2-) -> K(+)N(5+)O3(2-) + K2(+)S(6+)O4(2-) + 2N(2+)O(2-) + H2(+)O(2-)

N(3+)--(-2ē)-->N(5+) | 2 | ×1

N(3+)--(+1ē)-->N(2+) | 1 | ×2

KNO2 - восстановитель, процесс окисления

KNO2 - окислитель, процесс восстановления

2Na(+)N(5+)O3(2-) -> 2Na(+)N(3+)O2(2-) +O2(0)

N(5+)--(+2ē)-->N(3+) | 2 | ×2

2O(2-)--(-4ē)-->O2(0) | 4 | ×1

NaNO3 - окислитель, процесс восстановления

NaNO3 - восстановитель, процесс окисления

3Sn(2+)Cl2(-) + K2(+)Cr2(6+)O7(2-) + 14H(+)Cl(-) -> 3Sn(4+)Cl4(-) + 2K(+)Cl(-) + 2Cr(3+)Cl3(-) + 7H2(+)O(2-)

Sn(2+)--(-2ē)-->Sn(4+) | 2 | ×3

Cr(6+)--(+3ē)-->Cr(3+) | 3 | ×2

SnCl2 - восстановитель, процесс окисления

K2Cr2O7 - окислитель, процесс восстановления

0 0

4 года назад