Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3осадок+3K2SO4
Mr(Fe(OH)3)=107г/моль
MrFe2(SO4)3=288г/моль
Колличество вещества Fe(OH)3=м/Mr=10,7/107=0,1моль
Составляемый пропорцию 0,1/2=х/1. Х=0,05моль
Масса Fe(SO4)33=288*0,05=14,4Гр
Масса раствора=14,4/0,6=24гр

0 0

4 года назад

Сколько граммов пятнадцатипроцентной H2SO4 необходимо для растворения 9,6 граммов Fe2O3 ?

ekevmai [53]

Xg 9.6 g
3H2SO4+Fe2O3-->3H2O+Fe2(SO4)3
3*98 160
M(H2SO4)=98 g/mol M(Fe2O3)=160 g/mol
x/294 = 9.6 / 160
X=17.64 g
m(ppa)=17.64*100%/15%=117.6g
ответ 117.6 г

0 0

4 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

СРОЧНО!!! Из 1кг йодида калия, содержащего 5% примесей, было получено 700г йода. Вычислите выход продукта реакции. Какой объём х

Любаша Я [7]

M чистого = 1000-1000*0,05=995г
n(KI)=995/166=5.99 (6)

6 x
2KI + Cl2 = 2KCl + I2

x=3

n(I2) = 700/254=2.76
<span>η (</span>выход) = 2,76/3 = 0,92 (92%)
V(теор)=3*22,4=67,2

0 0

4 года назад

Химия 3 токсан 8 сынып тжб

Юрий Степанович

Воот химия 8 классс 3токсан

0 0

4 года назад