CaO. FeO-основные,SO2.Fe3O4-кислотные.NaOH.KOH.Fe(OH)3-основания H2SO4,HCl-кислоты,CaCo3,NaCl-соли
Пусть до момента наступления равновесия прореагировало х моль вещества В, тогда вещества Д стало тоже на х моль больше. Зная о том, что концентрации твердых и жидких веществ в выражение для константы равновесия не входят составим следующую таблицу
где С₀ - начальная концентрация (моль/л), а С - равновесная концентрация (моль/л)
Подставим это все в выражение для константы равновесия
Решаем уравнение
0.005 + x = 0.25 * (0.025 - x)
0.005 + x = 0.0625 - 0.25 * x
1.25 * x = 0.00125
x = 0.001
Считаем равновесные концентрации В и Д
[В] = 0.025 - 0.001 =
0.024 моль/л[Д] = 0.005 + 0.001 =
0.006 моль/л
(100*((1*0.017)/32))/0.22 = 241.5 кг<span> — наиболее близкий вар- </span>A)
Решение находится на фото