1) Оксиды.
Железу свойственны два ряда соединений: железо (II) и железо (III)
FeO и Fe₂O₃
Оксид железа (II) - основный, оксид железа (III) - слабо-амфотерный.
С), как основный оксид, проявляет соответствующие химические свойства, вступая в реакции с водой, кислотами и кислотными оксидами. Может проявлять окислительные свойства.
Оксид железа (III), как амфотерный, вступает в реакции с щелочами и кислотами и кислотными оксидами, может вытеснять более летучие оксиды из солей, может частично восстанавливаться водородом, угарным газом и др.
Оксиды железа применяют, например, в пищевой промышленности для создания пищевых красителей или в процессе выплавки чугуна.
2) Гидроксиды.
Гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III) - соответственно основный и амфотерный гидроксид.
Гидроксид железа (II) - белый осадок, поэтому вступает в реакции только с кислотами, а при нагревании разлагается на соответствующий оксид и воду. На воздухе постепенно окисляется, превращаясь в Fe(OH)₃.
Применяется в изготовлении аккумуляторов.
Гидроксид железа (III) - также является осадком, разлагающимся при нагревании, реагирующим с кислотами и с щелочами.
Применяется для отчистки газов от сероводорода, как противоядие от мышьяка.
3) Соли.
Железо образует соли, реагируя с некоторыми неметаллами и с кислотами. При реакции с йодом, серой, бромоводородом, соляной и разбавленной серой кислотой получается соль, в которой железо имеет степень окисления +2. Пр реакции с хлором, бромом, концентрированной серной и с разбавленной и концентрированной азотными (причем с концентрированными азотной и серной кислотой железо при обычных условиях не реагирует, реакция идет при нагревании) кислотами получаются соли, в которых железо имеет степень окисления +3.
Из солей железа наибольшее техническое значение имеют сульфаты и хлориды.
Fe₂(SO₄)₃ , сульфат железа (III), применяют при очистке воды, в качестве растворителя и в других целях.
FeCl₃ , хлорид железа (III), используют при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
