17,6 г
1) FeS + 2HCl --> FeCl2 + H2S
M(FeS)=56+32=88
кол-во в-ва(FeS)=17,6/88=0,2 моль
тогда по уравнению кол-во в-ва H2S тоже 0,2 моль
291мл(10\%)
2) CuSO4 + H2S --> CuS + H2SO4
Если кол-во в-ва H2S=0.2 моль, то кол-во в-ва CuSO4 = 0,2 моль
M(CuSO4)=64+32+64=160
m(CuSO4)=160*0,2=32 г
32 г ----- 10\%
x г ------ 100\%
x= 32*100/10=320 г
масса=плотность*объем ==> плотность=масса/объем
плотность=320/291=1,1 г/мл
Дано:
V₁(p-pa H2SO4) = 150 мл
ω₁(H2SO4) = 20% или 0,2
p=1,14г/мл
ω₂(H2SO4) = 10% или 0,1
Решение.
m₁(р-ра H2SO4) = V₁(p-pa H2SO4)*p = 150 мл*1,14 г/мл = 171 г
m(H2SO4) = m₁(р-ра H2SO4) *ω₁(H2SO4)
m(H2SO4) = 171 г*0,2 = 34,2 г
m₂(р-ра H2SO4) = m(H2SO4)/ω₂(H2SO4) = 34,2 г/0,1 = 342 г
m(H₂O) = m₂(р-ра H2SO4)-m₁(р-ра H2SO4) = 342 г-171 г = 171 г
р(Н₂О) = 1 г/мл
V(Н₂О) = m(H₂O)/р(Н₂О) = 171 г/1 г/мл = 171 мл
Ответ: 171 мл
1)Разложение малахита до оксида меди
2)восстановлении меди из оксида