Na2CO3+2HNO3->2NaNO3+H2O+CO2. n(Na2CO3)=m/M=10,6/106=0,1моль=n(CO2), V(CO2)=n*Vмоль=0,1*22,4=2,24л. Ответ: V(CO2)=2,24л.
O2 HCL NaOH
Fe-------Fe2o3---------- FeCL3------------Fe(OH)3
0 0 +3 -2
4Fe + 3O2--------2Fe2 O3
Нормальные условия - это давление(P) 1атм, температура(T) 273 К, R(универсальная газовая постоянная) равна 0,0821
Задачу следует решить по уравнению идеального газа: PV=nRT
но для начала найдем количество вещества n
n=m/M=23/44=0.52 моль
подставим значения: 1*V=0.52*0.0821*273
отсюда V=11.65 л
Это не окислительно-востановительная реакция.
Реакция-присоединения без изменения степени окисления элементов
2Mg+O2=2MgO
Mg0 -2e=Mg+2
O2 +4e=2O-2
Общее кратное - 4. Доп множитель к Mg - 2.
Характеристика?
Судя по "+q" она эндотермическая, гетерогенная. это ОВР, понятное дело. что еще сказать? вроде все...