При комнатной температуре алюминий вступает в реакцию с кислородом, содержащимся в атмосферном воздухе, с образованием прочной оксидной пленки, которая надежно препятствует процессу дальнейшего окисления (корродирования) металла, в результате чего химическая активность алюминия снижается.
Благодаря оксидной пленке алюминий не вступает в реакцию с азотной кислотой при комнатной температуре, поэтому, алюминиевая посуда является надежной тарой для хранения и трансопртирования азотной кислоты.
Оксид алюминия Al2O3 является белым, очень тугоплавким и твердым веществом (в природе тверже только алмаз, карборунд и боразон).
Свойства глинозема:
не растворяется в воде и вступает с ней в реакцию;является амфотерным веществом, реагируя с кислотами и щелочами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Al(OH)6];как амфотерный оксид реагирует при сплавлении с оксидами металлов и солями, образуя алюминаты: Al2O3 + K2O = 2KAlO2.
В промышленности глинозем получают из бокситов. В лабораторных условиях глинозем можно получить сжигая алюминий в кислороде: 4Al + 3O2 = 2Al2O3.
Ответ:
Vк=250 мл (объем колбы)
Vа=10 мл (Объем аликвоты)
V(HCl)=12,5 мл
С(HCl)=0,11 моль/л
M(Na2CO3)=106 г/моль
m(Na2CO3)-?
Решение:
m(Na2CO3)=(V(HCl)*C(HCl)*M(1/2Na2CO3)*Vк)/(Vа*1000)
т.к. фактор эквивалентности при прямом титровании для карбоната натрия равен 1/2, то берем половину его молярной массы
m(Na2CO3)=(12,5(мл)*0,11(моль/л)*0,5*106(г/моль)*250(мл))/(10(мл)*1000)=1,821875 (г)
1000 в знаменателе переводит мл в литры.
Ответ: 1,821875 (г)
Объяснение:
Ghilfdryibcc hhyfdxv tggvbcdszfhb gvxse
Вообщето серебро не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, да и с разбавленной реакция не пойдет, т.к. в разбавленной серебро не вытеснит водород, а с концентрированной оно просто пассивирует, как и с золотом и алюминием.