<u>Дано: </u><em>Vр-ра(NaOH) = 200 мл</em> <em>w(NaOH) = 5 %=0,05</em> <em>p(NaOH) = 1,05 г/мл</em> <em>Vр-ра(HNO₃) = 100 мл</em> <em>w(HNO₃) = 10 % = 0,10</em> <em>p(HNO₃) = 1,07 г/мл</em> <u>Найти</u>: w(NaNO₃), рН <u>Решение.</u>NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O +Q Из уравнения реакции видно, что вещества реагируют в отношении 1 моль на 1 моль. Найдем химические количества кислоты и щелочи. 1) mр-ра(NaOH) = p*V = 1,05*200 = 210 (г) M(NaOH) = 40 (г/моль) n(NaOH) = (m/M) = (w*mр-раNaOH)/M(NaOH) = (0,05*210)/40 = 0,2625 (моля) 2) mр-ра(HNO₃) = р*V = 1,07*100 = 107 (г) М(HNO₃) = 63 (г/моль) m(HNO₃) = w*mр-раHNO₃ = 0,1*107 = 10,7 (г) n(HNO₃) = m/M = 10,7/63 ≈ 0,1698 (моля) 3) химическое количество щелочи больше, она останется в избытке. n ост. = 0.2625 - 0,1698 = 0,0927 моля . Vобщ. = (200+100)/1000 = 0,3 (л) C(NaOH) = n ост./Vобщ. = 0,0927/0,3 = 0,309(моля в литре) Поскольку щелочь сильная, она диссоциирована, и [OH⁻] = C(NaOH), оказавшейся в избытке и не нейтрализованной.pH = 14 - pOH = 14 + lg0,309 = 14 - 0,513 ≈ 13,5 4) нитрата натрия образуется в количестве 0,1698 моля. M(NaNO₃) = 85 (г/моль) m(NaNO₃) = n*M = 0,1698*85 = 14,433 ≈ 14,4 (г) mр-ра = 210 + 107 = 317 г w(NaNO₃) = [m(NaNO₃)/mр-ра]*100% = (14,4/317)*100% ≈ 4,5% <u>Ответ:</u>4,5% массовая доля нитрата натрия, среда - щелочная, рН=13,5