Р - это не какое-то обозначение, Р - это растворимость кислоты.
1 3H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3H<span>2 (стрелка вверх)</span>
2 H2SO4 + Hg = реакция не пойдет, так как ртуть слабее водорода и не сможет вытеснить его.
3 H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O
4 H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(стрелка вниз) + 2H2O
5 H2SO4 + HCl = реакция не пойдет, так как кислота не реагирует с кислотой
6 H2SO4 + BaBr2 = 2HBr + BaSO4(стрелка вниз)
7 H2SO4 + Cr = CrSO4 + H2(стрелка вверх)
8 <span>2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2(стрелка вверх) + 6H2O</span>
1.
Mr(Na2SO3)=2*23+32+3*16=126
Mr(CuO)=64+16=80
2.
n(Ca):n(C):n(O) = 40/40 : 12/12 : 48/16 =
1:1:3 значит, это CaCO3
<span>3. </span>ϕ=V(O2)/Vвозд *100% отсюда Vвозд=V(O2)*100%/ϕ=50*100/21=238.1 л
<span>4. </span>m(NaCl)=200*15%/100%=30г
m(раствора)=200+100=300г
ω(NaCl)=30*100%/300=10%
Ответ: 10%
5.
если и1.3г – это 4%, то 100% будет равно
1.3*100/4=32.5г
Ответ: m=32.5 г
1,12л Хг
СН₂=СН₂ + Br₂ ⇒ CH₂Br - CH₂Br
∨=22,4л m=160г
n =1,12÷22,4 = 0,05 моль (этилена)
m = 160×0,05 = 8 г (бромной воды)
Находим массу 5% раствора бромной воды
8г составляют 5%, а
Хг составляют 100%
Х= 8×100÷5 = 160 г
Ответ: А. Масса бромной воды - 160 граммов.
1) AgNO3+NaCl---->AgCl (белый творожистый осадок) + NaNo3
2) Ba(OH)2+Na2SO4---> BaSO4 (белый осадок) + 2NaOH
3) H+ (растворы кислот) Лакмус: фиолетовое окрашивание происходит в красное. Метилоранж: жёлтое окрашивание переходит в красное (розовое).
4) AgNO3+ HI---> AgI (жёлтый творожистый осадок, нерастворимый в кислотах) + HNO3