1) Находим молярную массу исследуемого вещества = M= M(H2)*39 = 78 г/моль., n (в-ва) = 3,9 / 72 = 0,05 моль
2) <em> СxHy + O2 = CO2 + H2O</em>
Количество моль полученных веществ:
<em>n (CO2) = 13,2 / 44 = 0,3 моль</em>
<em>n (H2O) = 2,7 / 18 = 0,15 моль</em>
Соотношение оксида углерода и воды = 2 к 1, =>, можно сделать вывод о соотношении атомов углерода и водорода в искомом веществе 1-1 и написать реакцию:
<em>СxHy + O2 = 3H20 + 6CO2</em> => подсчитывая общее количество атомов водорода и углерода составляем молекулу и проверяем молярную массу:
С6H6 - бензол, M = 12*6 + 6 = 78 г/моль. проверка удалась, все верно
<span>Вещество - <em>бензол.</em> </span>
СН=-С-СН3 + Н2 -> СН2=СН-СН3 ( t, kat)
СН2=СН-СН3 + Cl2 -> CH2(Cl)-CH(Cl) -CH3
х л у л 1 моль
22,4 л 22,4 л 2 моль
Как видно из уравнения реакции,что для получения определенного количества продукта необходим одинаковый объем исходных веществ,т.е. х=у,значит достаточно найти объем одного из этих веществ:
при взаимодействии 22,4 л азота образуется 2 моль оксида, а
при -- // -- х л__________________1 моль, откуда
х=22,4*1/2=11,2 л. Это значит,что для реакции необходимо взять 11,2 л и азота,и 11,2 л кислорода
1) 1 моль Al2(SO4)3*18H2O (М = 666 г/моль) соот-т по кол-ву атомов Al 1 моль Al2O3 (М = 102 г/моль), х г Al2(SO4)3*18H2O соот-т (х/666)*102 = 0.153*х г Al2O3;
2) 1 моль AlCl3*6H2O (М = 241.5 г/моль) соот-т по кол-ву атомов Al 0.5 моль Al2O3 (М = 102 г/моль) массой 51 г, 100 г AlCl3*6H2O - соот-т 51*(100/241.5) = 21.118 г Al2O3;
3) в соот-ии с условием пол-м пропорцию вида:
1 -> 0.2
х+100 -> 0.153*х+21.118, из кот-й след-т, что 0.153*х+21.118 = 0.2*(х+100), откуда х = 23.787 г.