<span>Q = 10.2*10^6 * 0.01 * 0,5 + 14*10^6 * 5 = 70.1*10^6 Дж
2 задача:
</span><u>Количество теплоты выделяющееся при сгорании топлива вычисляется по формуле Q=qm, известен объем сосновых дров, значит найдем их массу по формуле m=pv , плотность сухих дров равна 400кг/м. куб, значит m=400*2=800кг.</u><u>Q=1*10(в 7 степ)*800=8000МДж тепла выделится при сгорании сухих дров</u><u>Q=2,7*10(в 7 ст)*15000=405000МДж тепла выделится при сгорании угля</u><u>8000+405000=413*10(в 3степ)МДж тепла выделится при полном сгорании всего топлива.
Задача 3:</u>
<span>Очень просто: q=Q/m=2,9 * 10^7 Дж/10 кг=2,9 * 10^6 Дж/кг =2,9 МДж/кг </span>
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
n(NaOH)=0.0234*0.104=0.00243 моль
по стехиометрии столько же пошло на реакцию и кислоты, т.е. 0.00243 моль
т.о. в 25 мл содержалось 0.00243 моль HNO3.
тогда в 1000мл такого раствора было 0.00243*40=0.0972 моль, а это 0.0972 моль*63г/моль=6.124г
тогда массовая доля = 6.124/9.777=0.626
Наличие свободных электронов в металлической кристаллической решетке обуславливает свойства
С) электропроводность
С6H6+Cl2 = C6H5Cl+HCl
n(C6H6)=110/78=1.41 моль
n(C6H5Cl)=1.41*0.7=0.987 моль
m(C6H5Cl)=0.987*112.5=111 г
1)Как и все гидроксиды реагирует с кислотами (нейтрализация) с образованием солей кальция и воды:
Сa(OH)2+H2SO4--->CaSO4+2H2O ;
2) Как и др-ие сильные основания реагирует с растворенным в воде углекислым газом:
Сa(OH)2 +CO2--->CaCO3+H2O
3)Гидроксид кальция с угарным газом при температуре около 400 градусов:
Ca(OH)2+CO------>CaCO3+H2;
4)Как и др-ие сильные основания реагирует с солями, но только в том случае если в рез-те реакции образуется осадок:
Сa(OH)2+Na2SO3---->CaSO3(осадок)+2NaOH