Привет! Тут чего-то ты напутала:
Во-первых, соединения формулой: Ca3PO4 - нет и никогда не будет!), во-вторых, поскольку соль Ca3(PO4)2 нерастворима, то явно гидролизу подвергаться не будет, в третьих, чтобы получить фосфин(PH3), надо провести следующие реакции:
Восстановить коксом фосфор:
Ca3(PO4)2 + 8C = Ca3P2 + 8CO;
Далее, полученный фосфид подвергнуть гидролизу:
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
В итоге, окисляем фосфин в избытке кислорода и получаем оксид:
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O.
Всё!
-------------------------------------------------------------------------------------------------
The end?
1-2)
2-2)
3-4)
4-1)
5-1)
6-2)
7-4)
8-4)
9-2)
10-2)
11-3)
12-4)
13-3)
14-2)
15-не видно
16-не видно
17-6)
18-3)
19
Дано:
m(известняка)=1т.=1000кг.
ω%(прим.)=10%
Vm=22,4м³/кмоль
-------------------------------
V(CO₂)-?
1. Определим массу примесей в известняке:
m(прим.)=ω%×m(известняка)÷100%=10%×1000кг.÷100%=100кг
2. Определим массу карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка) - <span>m(прим.) =1000кг.-100кг.=900кг.
</span>3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 900кг.:
M(CaCO₃)=40 +12+16x3= 100кг./кмоль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃)=900кг.÷100кг./кмоль=9кмоль
4. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO+CO₂
5. Анализируем уравнение реакции:
из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV), значит при разложении 9кмоль образуется 9кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂<span>)=9кмоль
</span>6. Определим объем <span>оксида углерода(IV) количеством вещества
9кмоль:
V(CO</span>₂)=n(CO₂)x Vm = 9кмольх22,4м³/кмоль=201,6м³
7.Ответ: при разложении 1т известняка с масовой долей примесей 10% образуется 201,6м³ углекислого газа(<span>оксида углерода(IV).</span>)
m(получившегося р-ра) = 250*2 = 500г
m₁ = 250г*0,05 = 12,5
m₂ = 250г*0,15 = 37,5
m(вещ-ва в получившемся р-ре) = 12,5г+37,5г = 50г
ω(в-ва) = 50г/500г = 0,1 (10%)
Ответ - 10%
Вещества делятсч на жидкие мягкие твердые и плазма которая не поддаетсч физическим свойствам
