<em>Mg</em>3<em>P</em>2 + <u>6</u><em>H</em>2<em>O</em> = <u>3</u><em>Mg</em>
(<em>O</em><em>H</em>)2 + <u>2</u><em>P</em><em>H</em>3↑
<span>2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O<em />
</span>
Если ограничиться только солями, то гидролиз - обменная реакция с водой, которая ведет к образованию слабого электролита.
Все соли образованы кислотой и основанием.
1) Если кислота и основание сильное, то соль гидролизу не подвергается, среда раствора этой соли - нейтральная, pH = 7.
Например: NaCl образован сильной кислотой HCl и сильным основанием NaOH. Значит он не подвергается гидролизу, среда нейтральная, pH = 7.
2) Если кислота слабая, а основание сильное, то соль подвергается гидролизу по аниону, среда раствора этой соли - щелочная, рН > 7.
Например: Na2CO3 образован слабой кислотой H2CO3 и сильным основанием NaOH. Значит соль подвергается гидролизу по аниону, среда щелочная, рН > 7:
Na2CO3 + 2H2O = H2CO3 + 2NaOH
CO3(2-) + 2H2O = H2CO3 + 2OH(-)
3) Если кислота сильная, а основание слабое, то соль подвергается гидролизу по катиону, среда раствора этой соли - кислая, рН < 7.
Например: FeCl3 образован сильной кислотой HCl и слабым основанием Fe(OH)3. Значит соль подвергается гидролизу по катиону, среда кислотная, рН < 7:
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
Fe(3+) + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H(+)
4) Если и кислота, и основание слабые, то соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону. Среда раствора такой соли зависит от соотношения сил кислоты и основания (если кислота сильнее основания, то среда - слабокислая; если основание сильнее, то среда слабощелочная).
Например: CH3COONH4 образован слабой кислотой CH3COOH и слабым основанием NH4OH. Значит соль подвергается гидролизу и по катиону, и по аниону:
CH3COONH4 + H2O = CH3COOH + NH4OH
CH3COO(-) + NH4(+) + H2O = CH3COOH + NH4OH
Если и кислота, и основание - очень слабые электролиты, то часто такие соли полностью гидролизуются в воде.
Например: Al2S3 образован очень слабой кислотой H2S и очень слабым основанием Al(OH)3. Соль полностью гидролизуется:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
(Ионное уравнение совпадает с молекулярным)
Можно обратить внимание на то, что гидролиз по сути является обратной реакцией по отношению к реакции нейтрализации.
Если слабые кислота или основание диссоциируют ступенчато, то гидролиз протекает ступенчато. Например:
Гидролиз Na2CO3:
1-ая ступень: Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
CO3(2-) + H2O = HCO3(-) + OH(-)
2-ая ступень: NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH
HCO3(-) + H2O = H2CO3 + OH(-)
Гидролиз FeCl3:
1-ая ступень: FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl
Fe(3+) + H2O = FeOH(2+) + H(+)
2-ая ступень: FeOHCl2 + H2O = Fe(OH)2Cl + HCl
FeOH(2+) + H2O = Fe(OH)2(+) + H(+)
3-ья ступень: Fe(OH)2Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)2(+) + H2O = Fe(OH)3 + H(+)
Гидролиз преимущественно протекает по 1-ой ступени и редко протекает до конца.
Следует обратить внимание еще на один факт. Гидролиз - обратимая реакция.
Масса конечного раствора серной кислоты составляет 3000*1,041=3123 грамм.
В конечном растворе количество серной кислоты составляет 3123*0,075=234,225 грамм. Это же количество серной кислоты содержится и в первоначальном растворе с массовой долей 63%. Масса раствора, которую требуется взять составляет 234,225/0,63=371,786 грамм. Объём этого раствора составляет 371,786/1,574=236,2 миллилитров.
Ответ: для приготовления 3 л 7,5% раствора серной кислоты потребуется 236,2 миллилитров 63%-ного раствора серной кислоты.
Определяем сколько серной кислоты было в первом и во втором растворах:
m₁(H₂SO₄) = 600*0,1 = 60 г
m₂(H₂SO₄) = 300*0.15 = 45 г
Определяем массу вновь полученного раствора
m(p-pa H₂SO₄) =m₁(p-pa H₂SO₄) + m₂(p-pa H₂SO₄) = 600 г + 300 г = 900 г
Определяем общую массу растворенного в-ва в растворе:
m(р.в. H₂SO₄) = m₁ + m₂ = 60 г + 45 г = 105 г
Определяем массовую долю во вновь полученном растворе:
ω(H₂SO₄) = m(р.в.H₂SO₄)/m(p-pa H₂SO₄) = 105 г/900 г = 0,117 = 11,7%
Ответ: 11,7%
