CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
m(CuSO4)ч = 100*0,2 = 20 г
n(CuSO4) = 20/160 = 0,125 моль = n(MgSO4)
m(MgSO4) = 0,125*120 = 15 г
Разумеется, можно. Если вещество в нормальных условиях жидкое или газообразное, оно молекулярное. Кристаллическую структуру твёрдого вещества можно исследовать методом дифракции рентгеновских лучей. По расположению и интенсивности рефлексов определяют тип кристаллической решётки, вид атомов в её узлах и расстояние между ними.
У веществ с молекулярным строением в твердом состоянии в узлах кристаллических решетки находятся молекулы. Связи между молекулами, расположенными в узлах кристаллической решетки, слабые, расстояния между ними большие.
У немолекулярных веществ в узлах кристаллической решеток находятся атомы или ионы. Между ними существуют сильные связи, расстояния маленькие.
Составил материальный баланс для отыскания молярной концентрации раствора, затем написал уравнение диссоциации, составил таблицу "было, реагировало, стало", исходя из таблицы нашел pOH, затем pH.
В
2AgNO3 + Zn — Zn(NO3)2 + 2Ag
2Fe + 3Cl2 — 2FeCl3
2FeCl2 + Cl2 — 2FeCl3
K2S + CuCl2 — 2KCl + CuS
3Na2O + 2H3PO4 — 2Na3PO4 + 3H2O
FeS + 2HCl — H2S + FeCl2
С
Al2S3 + 6HCl — 2AlCl3 + 3H2S
N2 + O2 — 2NO
2NH3 — N2 + 3H2
2P + 3Cl2 — 2PCl3
CuCO3 — CuO + CO2
2Na + 2HCl — 2NaCl + H2
CuO + 2HCl — CuCl2 + H2O
C + O2 — CO2
CaCO3 — CaO + CO2
2Hg + O2 — 2HgO
Ковалентно-полярная связь сила, удерживающая атомы на разном растоянии, в зависимости от силы неметаллов. Примеры : HCl
Ковалентно-неполярная связь сила, удерживающая атомы одинаковых элементов на одинаковом растоянии. Примеры: H2, O3