2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 2KOH + 6H2O -> 2K[Al(OH)4]+3H2
2Al + 3PbSO4 -> Al2(SO4)3 + 3Pb
2Al + 6H2O -> 2Al(OH)3 + 3H2
n=m/M=N/Na
n-количество вещества, m- масса, М-молярка, N-число молекул, Na-число авогадро
m=N*M/Na= <span>6,02*10^23* 16/<span>6,02*10^23=16 г</span></span>
Дано:
m(MgCO₃c прим )=4г.
V(CO₂)=0.896л.
Vm =22,4л./моль
---------------------------
Определить массу премеси-?
1. Определим количество вещества n оксида углерода(IV) в 0,896л.:
n=V×Vm n(CO₂)=V(CO₂)÷Vm=0,896л.÷ 22,4л./моль=0,04моль
2. Запишем уравнение реакции разложения карбоната магния:
MgCO₃ = MgO + CO₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции получается 1 моль оксида углерода(IV) из 1моль карбоната магния, значит если получилось 0,04моль оксида углерода(IV), то должно разложиться 0,04моль карбоната магния.
4. Определяем молярную массу карбоната магния и его массу 0,04моль:
M(MgCO₃)=24+12+16х3=84г./моль
m(MgCO₃)=n(MgCO₃)×M(MgCO₃)=3,36г. MgCO₃
5. Определим массу примесей:
m(прим)=m(MgCO₃c прим )- m(MgCO₃)=4г.-3,36г=0,64г.
6. Ответ: примеси составили 0,64г.
\ 5 - восстановитель
\ 1 - окислитель
Итого: