Б) образование инея на деревьях
В) растворение сахара
Г) сжижение воздуха
m (ZnO) = 34.4 г
m р-ра (HCl) = 292 г
w (HCl) = 20% = 0.2
m соли - ?
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
m (HCl) = 292*0.2 = 58.4 г
n (HCl) = 58.4/36.5 = 1.6 моль (избыток)
n (ZnO) = 34.4/81 = 0.4 моль (недостаток)
Расчет ведем по недостатку.
n (ZnO) = n (ZnCl2) = 0.4 моль
m (ZnCl2) = nM = 0.4*136 = 54.4 грамма
12/0.3956=30.33367, на 3, 91 молярка соли, по водороду получаем тоже на 9 91
значит С3Н9О2 и остается 91-77=14 а это азот
получается что С3Н9О2N, значит CH3COO(-) СН3-NH3(+)
Пишите внимательней. вообще там два осадка, вам который нужен? и зачем врать про баллы? сульфат или гидроксид? хотя наверное малорастворимый сульфат вам не нужен..
CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2
n(CuSO4) = m/M = 100/160 = 0,625 моль
n(Ca(OH)2) = 150/74 = 2,03 моль
считаем по недостатку:
m(Cu(OH)2) = 0,625*98 = 61,25 г
K + O2<span> → KO2 (оксид калия.)
</span> O2<span> + 2SO</span>2 → 2SO3 (оксид серы.)