Cd(CN)₂ + 2KCN ⇄ K₂[Cd(CN)₄]
<em>Закон действующих масс определяет, что скорость химической реакции выражается произведением концентраций реагентов, которые взяты в степенях, соответствующих их коэффициентам в уравнении реакции. </em>
<em>V = k * C(Cd(CN)₂) * C(KCN)², где С - это молярные концентрации, а k - константа (равная V при концентрациях по 1 моль/л)</em>
<em> (Но у нас реакция равновесная, имеет место и обратная реакция, с V= C[K₂Cd(CN)₄)] )</em>
<span> И закон действующих масс в таком случае формулируется: <em>"Для обратимой химической реакции в состоянии равновесия произведение равновесных концентраций продуктов реакции в степенях их стехиометрических коэффициентов, отнесенное к такому же произведению для исходных веществ, есть величина постоянная при данной температуре и давлении".</em>
Математическим выражением его для нашей системы будет:
</span> Кр = [K₂Cd(CN)₄]/{[Cd(CN)₂)*[KCN]²}, где Кр - константа равновесия.
1СaО+ 2HNO3->Ca(NO3)2+H2O
2..ZnCL2+2NaOH->2NaCL+2Zn(OH)2
3 CL2+KI->L2+KCI
Элемент L??
4.2AL+CuBr2->2ALBr+Cu
52AL(OH)3->AL2O3+3H2O
6Cu(OH)2->CuO+H2
7 4AL+3C->AL4C3
C2H5OH = C2H4 + H2O
n(C2H5OH)=4.6/46=0.1
n(C2H4)=0.1
V(C2H4)=0.1*22.4=2.24 теор
V(C2H4)=2.24*0.9=2.016 практ
3Bao+P2O5=Ba3(PO4)2............................