2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Полная форма:
2Na + 2OH- + 2H+ + SO4- = 2Na+ + SO42- +2H2O
Краткая форма:
2OH- + 2H+ = 2H2O
Растворимость газов при повышении температуры уменьшается, а хлороводород -- это газ.
данные таблицы:
t = 0°C 82,3 г. -- в 100 г. воды
t = 60°C 56,1 г. -- в 100 г. воды
100 г.-- 82,3 г. HCl
200 г -- х HCl
в 200 г. воды при t = 0°C будет растворяться HCl -- 82,3.*200/100 = 164,6 г.
в 200 г. воды при t = 60°C будет растворяться HCl -- 56,1.*200/100 = 112,2 г.
Δm(HCl) = 164,6г. - 112,2г. = 52,4 г. -- выделится хлороводорода в граммах при повышении температуры
n(HCl) = m/M = 52,4 г./36,5 г./моль = 1,436 моль
V(HCl) = n*Vm = 1,436 моль*22,4л/моль = 32,17 л.
решение данной цепочки уравнений в фото
Под А самая большая масса. Потому что масса умножается на 3
Под Б масса фосфора умножена на два
Под В она осталась прежней