У хлора 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, азота 1s2 2s2 3s3, кислорода 1s2 2s2 2p4, алюминия 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Находим по реакции массу теоретическую и подставляем в формулу.
Все металлы и все лиганды по склонности соединяться друг с другом делятся на две большие группы. Аммиак, вода и анион F- сильно комплексуются с катионами щелочных и щелочноземельных металлов, но слабо - с катионами тяжелых металлов типа или . Для фосфинов (), сульфидов и ионов тяжелых галогенов () ситуация обратная: эти лиганды образуют более прочные комплексы с катионами тяжелых металлов.
Отсюда, кстати, и выходит название для группы RSH - меркаптан. Меркаптаны - от латинского corpus mercurium captans, что означает - "тело, ловящее ртуть".
По-другому, как кислота Льюиса слабее , если в качестве основания взять , но сильнее, если в качестве основания выбрать .
Проявляется это в симбиозе: стабильнее, чем , ведь жесткое основание увеличивает жесткость кобальта, делая его более склонным к присоединению фтора, нежели йода.
С другой стороны, если аммиак заместить на более мягкий лиганд - , то стабильность инвертируется - иодозамещенный комплекс стабильнее, чем фторозамещенный (фторозамещенный и вовсе не существует).
Так что все зависит от жесткости и мягкости лиганда и заместителя. Выбирайте сами.
<span>Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4
</span>Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4
Cr2(SO4)3+6KOH=2Cr(OH)3+3K2SO4<span>
</span>
<span>5C6H12O6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 → 30 CO2 + 24MnSO4 + 12K2SO4 + 66H2O
6C⁰ - 24e = 6C⁺⁴ | 5
Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺² | 24
</span>
<span>C6H12O6 - восстановитель
</span>
KMnO4 ( за счет Mn⁺<span><span><span>⁷</span>) - окислитель</span></span>