ALCL3+3NaOH=Al(OH)3 осадок!+3NaCl
Al(3+) + 3Cl(−) + 3Na(+) + 3OH(−) → Al(OH)3↓ + 3Na(+) + 3Cl(−)
Al(3+) + 3OH(−) → Al(OH)3↓
<span>Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O растворение осадка при избытке щелочи, что и доказывает амфотерность Al(OH)3
</span>Al(OH)3 + Na(+) + OH(−) → Na(+)+AlO2(-) +2H2O
Al(OH)3+OH(-) → AlO2(-)+2H2O
Молярная масса кислоты 98 г/моль, умножаем на количество, получаем массу 98*0,2=19,6г
С оксидами и гидроксидами железа, аллюминия.
Масса соли = 180 г + 0,07 = 12,7 г
Общая масса раствора 2 = 180+70= 270
W(соли)2 = 12,6г /270г * 100% = 4,67 %