2CU+O2=2CUO Количество вещества оксида меди=16/80=0,2моль.Масса меди=0,2*16=12,6г
Ответ: M(NO2) = 46 г/моль
V(NO2) = 89,6л
Vm = 22,4 л
m(NO2) = [M(NO2)*V(NO2)]/Vm = [46*89,6]/22,4 = 184г
Ответ:184г
9) 1. найдем количество воды
v = N / NA
v(H2О) = 3*10^23 / 6*10^23 = 0.5 моль
2. находим объем
V = v*Vm
V(H2О) = 0.5 * 22,4 = 11.2литра
10) m = v * M
M(О2) = 16*2 = 32г/моль
v = V/Vm
v(О2) = 22,4 л / 22,4 л/моль = 1моль
m(H2S) = 32 г/моль * 10 моль = 320 г
N = Na * v
N(O2)= 6,02 * 10^23моль^(-1) * 1моль = 6,02 * 10^23 молекул
Тут у меня проблемка возможно и не правильно написано
Содержание оксида вольфрама составляет 100-25=75%, что в массовом выражении будет: 928 кг * 75%/100%=696 кг. Реакция восстановления оксида вольфрама (6) водородом имеет вид: WO3 + 3 H2 = W + 3 H2O Молекулярные массы (округленные до целых): WO3 = 232; W = 184. По реакции составляем пропорцию: 232 г WO3 восстанавливаются 3 х 22,4 л=67,2 л водорода 696*1000=696000 г WO3 восстанавливаются Х л водорода. Находим Х: Х=67,2 л * 696000 г/232 г=201600 л = 201,6 м3 Составляем вторую пропорцию для нахождения массы образовавшегося металла: Из 232 г WO3 образуется 184 г W Из 696*1000=696000 г WO3 образуется Y г W Находим Y: Y=184 г * 696000 г/232 г = 552000 г = 552 кг Ответ: Для восстановления 928 кг оксида вольфрама (6), содержащего 25% примесей, необходимо 201600 л (201,6 м3) водорода. При этом образуется 552000 г (552 кг) металла.
2NH4OH+BaCl2=2NH4Cl+Ba(OH)2 только такая реакция не идет
2NH4⁺+2OH⁻+Ba²⁺+2Cl⁻=2NH4⁺+2Cl+Ba²⁺+2OH⁻