Question

1 Какой объём водорода выделится при действии 70 г раствора с массовой долей серной кислоты 70\% на металл цинк (н.у.)?
2.Сколько граммов раствора 25\%-ной соляной кислоты потребуется для получения 2,8 л водорода при взаимодействии с цинком?
3. Какой объём раствора 5\%-ной соляной кислоты с плотностью раствора 1,025 г/мл потребуется для реакции с 6,5 г цинка? Какой объём водорода (н.у.) выделится?

Answer 1

1)
H2SO4+Zn = ZnSO4 + H2
m(H2SO4) = 70 г
w (H2SO4) =70 \%
V(H2) -?
Решение:
100\% - 70 гр
70 \% - х
х= 49 гр
n(H2SO4) = 49/2+32+64 = 49/98= 0,5 моль
1 моль ( H2SO4) - 1 моль ( H2)
0,5 моль - 0,5 моль
V(H2) = 0,5 * 22,4 = 11,2 л