Взаимодействия щелочей с растворами солей (и образование нерастворимых оснований)
Взаимодействие оснований с кислотами оксидами.
. Взаимодействие нерастворимых оснований с кислотами:
Разложение нерастворимых оснований при нагревании:
А) цинк + серная кислота = сульфад цинка + водород2
б) алюминий+ соляная кислота = AlCO3+H2
в)ртути и соляной кислоты = хлорид ртути+ водород 2
г)магния азотной кислоты = нитрат магния + водород 2
д) барий + ортофосфатная кислота = фосфат бария + водород 2
е)да, получится оксид магния + нитратная кислота
уравняй их(если нужно)
Дано:
m(СН₃ОН) =30,2г.
Vm=22,4л./моль
---------------------
V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции окисление метанола:
2СН₃ОН+3О₂=2СО₂+4Н₂О
2. Определим молярную массу метанола и его количество вещества в 30,2г.:
M(СН₃ОН)=12+3+16+1=32г./моль
n(СН₃ОН)=m(СН₃ОН)÷M(СН₃ОН)= 30,2г.÷32г./моль=0,9моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль метанола образуется 2моль углекислого газа.
По условию задачи 0,9моль метанола, значит образуется 0,9моль углекислого газа.
n(СН₃ОН)=n(CO₂)=0,9моль
4. Определим молярную массу метанола и его массу количеством вещества 0,9моль:
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂) х M(CO₂)= 0,9моль х 44г./моль=39,6г.
5. Ответ: при окислении метанола массой 30,2г. образуется углекислый газ массой 39,6г.
MgO+H2SO4=<u>MgSO4(сіль)</u>+H2O
m=D(ню)*M
M(MgSO4)=24+28+16*4=116г/моль
D(ню)=6(там нада дробами делать)
m=116*6=696г
Наверно так)
Б) <span>октадиєн-2,4 и <span>бутадиєн-1,3, гептан и октан, ацетилен и гексин</span></span>
