1) 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O
2Al³⁺ + 6OH⁻ + 6H⁺ + 3SO₄²⁻ → 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6H₂O
6H⁺ + 6OH⁻ → 6H₂O
2) 2Na₃PO₄ + 3CuCl₂ → 6NaCl + Cu₃(PO₄)₂
6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Cu²⁺ + 6Cl⁻ → 6Na⁺ + 6Cl⁻ + Cu₃(PO₄)₂
3Cu²⁺ + 2PO₄³⁻ → Cu₃(PO₄)₂
3) если смотреть что написано, то лучше так
3K₂SO₃ + 2H₃PO₄ → 2K₃PO₄ + 3SO₂ + 3H₂O
6K⁺ + 3SO₃²⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ → 6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3SO₂ + 3H₂O
6H⁺ + 3SO₃²⁻ → 3SO₂ + 3H₂O
По закону Авогадро:
Равные объемы различных газов при одинаковых условиях содержит одинаковые число молекул.
Номер 1
С+ О2=СO2
S+O2=SO2
4P+5O2=2P2O5
N2+O2=2NO
2Mg+O2=2MgO
3Fe+2O2=Fe3O4
2Ca+O2=2CаO
2Сu+O2=2CuO
Номер 2
S+O2=SO2(р-я окисления)
2H2O2=2H2O + O2
2H2O=2H2+O2
2SO2+O2=2SO3(р-я окисления)
2HgO=2Hg+O2
CH4+2O2=CO2+2H2O(р-я окисления)
N2+O2=2NO(р-я окисления)
2NO+O2=2NO2(р-я окисления)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+3O2
C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(р-я окисления)
Дано: Решение:
n(Cu(NO3)2) = 0,4 моль m(Cu(O3)2) = n * Mr = 0,4 * 187,5 = 75 г
Mr(Cu(NO3)2) = 187,5 г/моль
Найти:
m(Cu(NO3)2)=?
KNO3 = K(+) + NO3(-) Cм=n/V=5моль/12л=0,42 моль/л
NaNO3 = Na(+) + NO3(-) Cм=n/V=2моль/12л=0,17 моль/л
BaNO3 = Ba(2+) + 2NO3(-) Cм=n/V=3моль/12л=0,25 моль/л
В молекуле KNO3 находится по одному
атому нитрата и калия, тогда их концентрация равна концентрации нитрата калия, т.е. 0,42 моль/л
В молекуле NaNO3 находится по одному
атому нитрата и натрия, тогда их концентрация равна концентрации нитрата
натрия, т.е. 0,17 моль/л
В молекуле BaNO3 находится один
атом бария и два атома нитрата, тогда концентрация нитрата в 2 раза больше, т.е. 0,5 моль/л
