Азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул N₂⁰<span>, здесь его степень окисления 0
В соединениях азот проявляет разные степени окисления от +5 до -3:
N</span>⁺⁵ <span>N</span>⁺⁴ <span>N</span>⁺³ <span>N</span>⁺² <span> N</span>⁺¹ <span>N</span>⁰ <span>N</span>⁻¹ <span>N</span>⁻²<span> N </span>⁻³
Самая высокая степень окисления +5, например в оксиде азота(V) N₂O₅
11 реакция ионного обмена идёт до конца, если в результате получается газ, вода или осадок . В 11 ничего этого нет, значит реакция не идёт. 12 невозможна потому, что нерастворимые основания не реагируют с основными оксидами. 13 в принципе возможно разложение нерастворимого основания 2CuOH= Cu2O+H2O , но ионного уравнения здесь не будет , так как ничто из компонентов не является электролитом. 14 не реагируют, только оксиды активных щелочных металлов реагируют с водой, а Fe к ним не относится.15: BaO+2HNO3= Ba(NO3)2+ H2O , ионное: BaO+2Hс плюсом +2NO3с минусом=Ba2с плюсом+2NO3 с минусом+H2O. 2 NO3 зачеркнуть с правой и с Лёвой стороны уравнения и записать, что осталось как сокращённое ионное. 16: CaO+SiO2= CaSiO3, ионного не будет, это не электролиты.17: Na2O+N2O5=2NaNO3 , Na2O+N2O5=2Na с плюсом+ 2NO3с минусом. 18 и 19 реакции не будет, эти оксиды несолетворные и солей образовывать не могут.20 реакция ионного обмена до конца не идёт, нет ни газа, ни осадка, ни воды.2H3PO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2осадок+6HCl ; ионное:6Hс плюсом+2PO4 три с минусом+3Ca два с плюсом+6Cl с минусом=Ca3(PO4)2 осадок+6H с плюсом +6 Сl с минусом. Там, где осадок ставим стрелку вниз головой, у меня в планшете нет этого ничего, поэтому пишу словами. Зачеркиваем справа в уравнении и слева одинаковые Ионы, кроме осадка. Зачеркиваем. 6H с плюсом и 6 Cl с минусом. Получается сокращённое ионно уравнение:2PO4 3 c минусом+3Ca 2 с плюсом= Ca3(PO4)2 осадок.22: FeCl3+ 3AgNO3= Fe(NO3)3 +3 AgCl осадок; ионное: Fe три с плюсом+3Cl с минусом+ 3Ag с плюсом+ 3NO3 с минусом= Fe три с плюсом+3NO3 с минусом+ 3AgCl осадок. Зачеркиваем с обеих сторон Fe три с плюсом и 3NO3 с минусом. Записываем сокращённое иконное уравнение: 3Ag с плюсом+ 3Cl с минусом= 3 AgCl осадок ,стрелочка вниз.23 : ореакция не идёт до конца по тем же причинам, что и другие ионные: нет ни газа, ни осадка, ни воды. 24: 2NaOH+FeS=Na2S+Fe(OH)2 осадок. Ионное: 2Na с плюсом+2 OH с минусом+ FeS= 2Na c плюсом +S два с минусом+Fe(OH)2 осадок. Зачеркиваем с обеих сторон уравнения 2Na с плюсом, оставшееся переписываем как сокращённое ионное уравнение. К сожалению не отсею больше времени, скажу , что29 и 30 реакции невозможны, остальные пишите сами . Спасибо за внимание.
Дано:
V(Cl₂) = 15 л
Найти:
m(NaCl) - ?
15л x г
Решение: 2Na + Cl₂ → 2NaCl
22.4 58,5
л/моль г/моль
<u> 15 л </u>
n(Cl₂) = 22,4 л/моль ≈ 0,7 моль
n(NaCl) = 2 * n(Cl₂) = 2 * 0.7 = 1.4 моль
m(NaCl) = 1.4 моль * 58,5 г/моль = 81,9 г
Ответ: m(NaCl) = 81.9 г
