Для начала получаем осадок гидроксида меди (||):CuCo4+2KOH=Cu(OH)2+K2SO4
подействуем на полученный осадок соляной кислотой.Наблюдаем растворение голубого осадка и образование ярко-синего раствора хлорида меди (||):Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O
використовуємо для визначення вмісту трьох пробірок сульфатну кислоту.
у першій пробірці виділяється білий осад барій сульфату
у другій нічого не відбувається
у третій - виділення вуглекислого газу, поява бульбашок
MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O
MgO + SO3 -> MgSO4
MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O
2 HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
SO3 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O
Ba(NO3)2+ H2SO4 -> BaSO4 + 2HNO3
При гидролизе сахорозы образуются 2 изомера:глюкоза и фруктоза
N=m/M
n(O2) = 8/32 = 0,25 моль
N(O2) =N(Авогадро)*n = 6,02*10^23*0,25 = 1,505*10^23 атомов
n(H2) = 8/2 = 4 моль
N(H2) = 6,02*10^23*4 = 24,08*10^23 атомов
24*10^23/1,505*10^23 = в 16 раз количество атомов водорода больше, чем количество атомов кислорода